【题目】下列关于金属冶炼的说法正确的是
A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定
B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
D. 由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) ①在标准状况下,1mol氦气含有的原子数为NA
②46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
③标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.5NA
④0.5molL﹣1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA
⑤常温下,当7.1gCl2全部溶于水,反应中转移的电子数等于0.1NA
⑥标准状况下,1L CCl4所含分子数为 NA
⑦0.1molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2NA .
A.①②③④⑤
B.①②⑦
C.②③⑤⑥
D.①③⑤
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【题目】烃A是一种重要的化工原料,为石油裂解产物,部分性质及转化关系如下图,请回答下列问题:
(1)D中官能团的名称是_________。
(2)A与H2O在催化剂作用下也能生成D,该反应的反应类型是________(填字母,下同)。
A.取代反应 B.加成反应C.氧化反应 D.还原反应
(3)写出C与D发生反应的化学方程式: ______________________________________。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
A.等物质的量的A与D完全燃烧,消耗氧气的量相等
B.D遇金属钠产生氢气
C.将A通入溴的四氯化碳溶液中,可见溶液褪色并分层
D.由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应类型是还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b﹣2a) molL﹣1
B.10(2a﹣b) molL﹣1
C.10(b﹣a) molL﹣1
D.10(b﹣2a) molL﹣1
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【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
(1)已知在298K和101kPa条件下,有如下反应:
反应Ⅰ:C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1=-393.5 kJ·mol-1
反应Ⅱ:2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2=-221 kJ·mol-1
反应Ⅲ:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3=+180.5 kJ·mol-1
试回答下列问题:
①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H=______,该反应能自发进行的条件是_______。(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
②若一定温度下,在容积可变的密闭容器中,上述反应Ⅳ达到平衡状态,此时容积为3L, c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。若在t2min时升高温度,t3min时重新达到平衡,请在图中画出在 t2~t4 内 c(N2)的变化曲线。______________
(2)利用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O
①不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示。
下列有关说法不正确的是_____(填序号)。
A.不同条件下反应,N点的速率最大
B.温度在约250℃时,催化剂的催化效率最高
C.相同条件下,乙烯的产量M点比N高
②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2和CO2,则图甲中M点时,产物CH2=CH2的体积分数为________。(保留两位有效数字)
(3)利用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为乙烯,如图乙所示。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为___________________________________。
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【题目】铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700mL的稀硫酸中,恰好完全反应,得到气体在标准状况下的体积是2.24L,向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色.求:
(1)混合物中铁粉的质量.
(2)原稀硫酸的物质的量浓度.
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【题目】纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是
A.在反应②中,的作用可能是促进氯化铁水解
B.反应③的化学方程式是:6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2
C.直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁
D.纳米四氧化三铁形成的分散剂,有可能产生丁达尔现象
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