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    2．下列物质的颜色不是黑色的是（　　）
    A．还原Fe粉B．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3

    分析 还原铁粉、四氧化三铁和氧化亚铁的颜色都是黑色的，而氧化铁又名铁红，颜色为红色，据此进行解答．

    解答 解：A．Fe本身作为金属为银白色，但处于铁粉状态时，表面呈现为黑色，故A错误；
    B．FeO的颜色为黑色，故B错误；
    C．Fe3O4又名磁性氧化铁，颜色为黑色，故C错误；
    D．Fe2O3又名铁红，颜色为红色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了铁及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n+2．下列说法正确的是（　　）
    A．单质的沸点：e＞d
    B．原子半径：r（e）＞r（d）
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d
    D．a、b可以形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E六种元素都在元素周期表的前四周期，原子序数依次增大．A原子L层的s、p电子数相等；B原子2p能级有两对成对电子；C与A同主族；D的原子序数是A的原子序数与B的原子序数之和；E原子的M层和N层电子分别比F原子的M层和N层电子少4个、5个．试根据以上信息，回答下列问题：
    （1 ）A的基态原子电子排布图为，D原子的价层电子排布式为3s23p3．
    （2）A、C两元素可组成最简式为CA的化合物，该化合物的晶体类型属于原子晶体，其中A、C原子的杂化轨道类型为sp3杂化，键角是109°28′．
    （3）B和F的氢化物中，沸点较髙的是HF（填氢化物的化学式）；C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是H3PO4（填最高价氧化物对应的水化物的化学式）．
    （4）D与F结合形成DF3分子，该分子的空间构型是三角锥形．
    （5）已知单质E的晶胞为体心立方堆积．则：
    ①该晶胞中含有E原子的数目为2个．
    ②写出计算E的原子半径的表达式r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$（以cm表示，设E晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某混合物含有氯化钠、氯化钾和碳酸钠．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（　　）
    A．20%B．30%C．45%D．55%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a为负极，电极反应式为CH3CH3-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O
    B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极
    C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大
    D．用该电池电解硫酸铜溶液（电解池的电极为惰性电极），消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
    （一）鉴别NaCl和NaNO2
    甲同学用沉淀分析法：
    经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
    乙同学侧定溶液pH：
    用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
    （二）该小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
    ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•
    （1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
    （2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）
    A．浓硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
    仪器F的作用防止水蒸气进入．
    （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88
    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．
    a．锥形瓶洗净后未干燥
    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    c．滴定终点时仰视读数
    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一种食品香料中的有机物G的合成路线如下：

    已知：①烃A的相对分子质量为56，1molA充分燃烧可生成72g水．
    ②D的核磁共振氢谱有3组峰．
    ③F分子中的苯环上只有一个取代基且无甲基，在催化剂存在的条件下1mol E与2molH2可发生加成反应生成F．
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）由B生成C的化学方程式为2 （CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 （CH3）2CHCHO+2H2O．
    （3）G的分子式为C13H18O2，D与F反应生成G的反应类型为酯化反应或取代反应．
    （4）E的结构简式可能为．
    （5）F有多种同分异构体、其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上只有两个取代基的共有6种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6的为（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．随Cr含量的变化三种稀酸对Fe-Cr合金腐蚀速率的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
    D．酸对Fe-Cr合金的腐蚀与阴离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮元素是一种常见元素，能形成多种化合物．
    （1）基态氮原子最外层的电子排布图 ，等物质的量的NH3和N2组成的混合气体中σ键和π键的物质之比为2：1．
    （2）CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：．
    （3）HNO3比HNO2的酸性强的原因是HNO2中N元素为+3价，HNO3中N原子为+5价，HNO3中N元素正电荷更高，导致N-O-H中O原子的单子偏向N原子，更易电离出H+．
    （4）环硼氮六烷的结构和物理性质与苯相似，其结构式如图所示：
    ①第一电离能介于B、N之间的第二周期的元素由大到小的顺序是O＞C＞Be；
    ②环硼氮六烷B和N原子的杂化方式分别是sp2、sp2．
    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615×10-10 cm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为3：1，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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