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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    精英家教网已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g），△H=-192.9kJ?mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
    B、①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
    C、根据②推知反应：CH3OH（l）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ?mol-1
    D、反应②中的能量变化如图所示
    分析：A、依据热化学方程式分析判断，不同转化条件反应能量变化不同；
    B、反应①是吸热反应；
    C、CH3OH（l）变化为CH3OH（g）需要吸热，反应是放热反应，焓变按照负值比较；
    D、图象中物质的量不同焓变不同，图象不能反映反应过程；
    解答：解：A、反应①是吸热反应，反应②是放热反应，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故A错误；
    B、①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g），△H=+49.0kJ?mol-1，反应是吸热反应，生成物能量高于反应物，故B错误；
    C、CH3OH（l）变化为CH3OH（g）需要吸热，CH3OH（l）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ?mol-1 ，故C正确；
    D、物质的量不同焓变不同，图象不能反映反应过程，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查反应热量变化分析，热化学方程式的分析判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    据新浪网报道：2010年8月19日在东川“味永佳”餐馆吃过晚饭的6个人，两天后却相继躺到了省红会医院的病床上，诊断均为甲醇中毒．甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味，误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡．
    （1）CH3OH是一种可燃性的液体．
    已知：①CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
    ③CH3OH（g）=CH3OH（I）；△H=-38.19kJ?mol-1
    则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-726.51kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-726.51kJ?mol-1
    ．
    （2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH-空气燃料电池是一种碱性（20%～30%的KOH溶液）燃料电池．电池放电时，负极的电极反应式为
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    （3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH-空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，电解可制备“84”消毒液．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    ②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    ③若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
    112
    112
    L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?成都模拟）已知：CH3OH(g)+
    1
    2
    O2(g)→CO2(g)+2H2(g)    △H=+190kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，工业上合成甲醇一般 采用下列反应：CO（g）+2H2（g）
    催化剂
    高温、高压
    CH3OH（g）请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为k=
     

    （2）在t0C时，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得C（CH3OH）=O.5mol/l，该反应的平衡常数为
     
    ．在温度和容积不变的情况下，再向该容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反应方向移动，x 的取值范围是
     
    ．
    （3）已知：
    CH3OH（g）+O2═
    3
    2
    CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反应热△H=
     

    （4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度随时间变化情况如表：
    浓度/mol．L-1
    时间/min    		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
    O 1.0 2.0 O
    2 0.8 0.2
    4 1.0 0.5
    6 1.0 0.5
    ①反应从2mhi到4min之间，反应速率V（H2）=
     

    ②反应达平衡时CO的转化率为
     

    ③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂 b．降低温度c．增加H2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
     
    ．
    （3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
     
    ．
    （4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
     
    ．
    a．热稳定性：H2S＞SiH4    b．离子半径：Na+＞S2-
    c．第一电离能N＞O    d．元素电负性：C＞H
    （6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    32
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热
     
    （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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