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    2．将一溴丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果没有看到浅黄色沉淀生成，其主要原因是（　　）
    A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液
    C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D．加AgNO3溶液后未加稀HNO3

    分析 一溴丙烷中的溴元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Br-，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH-反应得到Ag2O黑色沉淀，影响溴的检验，以此解答该题．

    解答 解：一溴丙烷中的溴元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必须使之变为Br-．因此，应通过一溴丙烷在碱性溶液中水解得到，但要注意，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH-反应得到Ag2O黑色沉淀，影响溴的检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验．
    故选C．

    点评 本题考查溴离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意碱性条件下生成的AgOH不稳定，易分解生成Ag2O黑色沉淀而影响实验现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子），这种原子的质子数（　　）
    A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以下是合成芳香族有机高聚物PC的合成路线．

    已知：ROH+R’OH$→_{△}^{浓硫酸}$ ROR’+H2O
    完成下列填空：
    （1）F中官能团的名称羧基、氯原子；写出反应①的反应条件光照；
    （2）写出反应⑤的化学方程式HOOCCCl（CH3）CH2COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+3H2O．
    （3）写出高聚物P的结构简式．
    （4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式．
    ①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；
    ②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
    （5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$ CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$ CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CO的应用和治理是当今社会的热点问题．
    （1）CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．写出该反应的化学方程式为2CO+SO2=2CO2+S．
    （2）上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为0.4NA．
    CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    （3）下列说法不正确的是cd（选填序号）
    a．该反应是一个放热反应
    b．该反应的平衡常数表达式是K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
    c．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
    d．当K值等于1时，反应达到平衡
    （4）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是a（选填序号）
    a．及时吸收或移出CO2        
    b．增大反应体系的压强
    c．用更高效的催化剂  
    d．粉碎矿石，增大接触面积
    高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
    （5）从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （6）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是ad（选填序号）
    a．加水稀释    b．加入少量甲酸钠固体   c．通氯化氢    d．加入少量苛性钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．把生铁冶炼成钢，目的是（　　）
    A．改善性能，增大用途
    B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量
    C．副产磷肥、水泥等
    D．用红棕色炉气制取水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为（　　）
    A．a＞c＞d＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各项中的两个分子核外电子总数不同的是（　　）
    A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．HCl和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．完成下列各题．
    （1）用方程式表示实验室的浓硝酸呈黄色的原因4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
    （2）NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂．NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L  H2SO 4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因是当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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