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    17．把生铁冶炼成钢，目的是（　　）
    A．改善性能，增大用途
    B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量
    C．副产磷肥、水泥等
    D．用红棕色炉气制取水煤气

    分析 生铁和钢都是铁的合金，其主要区别是含碳量不同，生铁中含碳量为2%-4.3%，钢中含碳量为0.03%-2%，炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化从而降低含碳量．

    解答 解：生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同，炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去，从而降低含碳量，达到改善性能、增大用途的作用，故A正确，
    故选A．

    点评 本题考查生铁与钢的相关知识，题目难度不大，明确炼钢的原理及目的为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．基态原子是处于最低能量状态的原子
    B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
    C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
    D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了．硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：
    温度/℃102030405070
    （NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
    FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
    摩尔盐18.121.224.527.931.338.5
    如图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置．

    回答下列问题：
    Ⅰ．（1）先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等），再用清水洗净．用氢氧化钠溶液煮沸的目的是除去铁屑中油污
    （2）将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入稀硫酸．锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为ABCD（填序号）．
    A．Fe+2H+═Fe2++H2↑    
    B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓     
    D．2Fe3++Fe═3Fe2+
    （3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞BC （填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气；向容器①中通人氢气的目的是防止亚铁离子被氧气氧化．
    Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
    硫酸亚铁与硫酸铵溶液混合就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是硫酸亚铁铵的溶解度最小；从容器①中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作方法是过滤、用酒精洗涤、干燥．
    Ⅲ．制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+．为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液．用0.5mo1•L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO-4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL．
    滴定时，将KMnO4溶液装在酸式（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为溶液刚出现紫红色，保持30s不变；晶体中FeSO4的质量分数为38%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体．
    I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．
    步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．
    步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
    步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
    （4）铝与液溴反应的化学方程式为2Al+3Br2=2AlBr3．
    （5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
    （6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．
    Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0mol•L-1硫酸
    （7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
    ①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
    ②过滤    
    ③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4-10左右；
    ④过滤、洗涤  
    ⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸至恰好溶解；
    ⑥蒸发浓缩；
    ⑦冷却结晶； 
    ⑧过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．如图是CuSO4?5H2O的实验室制备流程圈．

    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：溶液呈蓝色；有无色气体生成．
    （2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．
    （3）已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4
    称取0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4?5H2O0.098g．
    （4）在滴定中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点所对应的刻度．
    （5）若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4?5H2O的质量偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4?5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为-1.48%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将一溴丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果没有看到浅黄色沉淀生成，其主要原因是（　　）
    A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液
    C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D．加AgNO3溶液后未加稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子的最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：Z＞Y
    C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-D．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体Y不可能是（　　）
    XY
    ANH3H2O
    BSO2NaOH溶液
    CCO26mol•L-1 H2SO4溶液
    DHCl6mol•L-1 Na2SO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②H2O  ③NaCl  ④NaHSO4
    （1）这些物质中，只含有非极性共价键的是①（填序号下同）只含有离子键的是③．
    （2）属于共价化合物的是②．
    （3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键（填化学键名称），写出电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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