【题目】在25 ℃时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A. pH=2的溶液中:Fe2+、Cl-、Na+、NO
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、CO、Cl-、K+
C. 在能使石蕊试液变红的溶液中:NH、Cl-、Mg2+、SO
D. 在某无色溶液中:Fe3+、HCO、SO42-、Na+
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【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体,是一种重要的化工试剂,某新型生产工艺设计如下:
己知:①乙腈CH3CN:无色液体,与水任意比例互溶:丁酮:无色液体,有毒,沸点79.6℃,密度0.81g· cm-3,在水中以1:4溶解;
②反应 I 的化学方程式为:2NH3+ H2O2++4H2O
请回答:
(1)反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中,原因是______________________________;
(2)该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用,实现清洁化生产,水相的主要溶质成分是_____________________________;
(3)反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示,虚线框内最为合适的仪器是_________,优点是___________。
(4)在加入足量盐酸后,肼以盐的形式存在请写出反应Ⅲ的化学方程式_________;
(5)称取水合肼馏分1.00g,加水配成2.0mL溶液,在一定条件下,用0.300mol/L的I2溶液滴定,来测定水合肼的产率。
已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
①滴定时,可选用的指示剂为_________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,则N2H4·H2O的产率为_________。
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【题目】绿矾(FeSO47H2O)可用做净水剂、除草剂等.某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2 , 不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾,流程如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和 .
(2)试剂C是 .
(3)③中反应的离子方程式是 .
(4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是 .
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【题目】某研究性学习小组利用下面的装置自制Zn﹣O2燃料电池,步骤如下:
Ⅰ.利用电解装置(如图1,A、B均为石墨棒),在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧气.
Ⅱ.取出吸附有氧气的石墨棒,用导线将石墨棒、锌板和小灯泡连接,并将石墨棒和锌板插入KNO3溶液中,组装成Zn﹣O2燃料电池(如图2),使灯泡发光.
(1)电解水的装置中,产生氧气的电极是(填“A”或“B”).
(2)Zn﹣O2燃料电池正极的电极反应式是 , 该电池放电时溶液中的NO3﹣向极移动(填“正”或“负”).
(3)如果Zn﹣O2燃料电池的锌电极质量减少0.13g,那么电解池中产生氢气在标准状况下的体积至少为mL.
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【题目】(1)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是___________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。
(2)在25 ℃时,下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答:
①当25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_______(选填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因为__________________________(用离子方程式表示)。
②B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为__________。
③AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是______。
A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)
D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)
④在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)_____2c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该( )
A.减少饮水量,以节约用水
B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中
C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水
D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源
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【题目】下列各图与表述一致的是( )
A. 图①表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
B. 用图②所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化
D. 图④电解饱和食盐水的装置中,溶液A、B中由水电离出的c(H+):A>B
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【题目】容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B,一定温度下发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),经反应5 min后,测得C的浓度为0.3 mol·L-1。则下列说法中正确的是
A. 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B. 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L-1·min-1
C. 经5 min后,向容器内再加入C,正反应速率变小
D. 平衡状态时,生成1 mol D时同时生成1 mol A
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