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    【题目】医生建议因缺少某种元素而导致甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ）

    A. 碘元素 B. 铁元素 C. 钾元素 D. 锌元素

    【答案】A

    【解析】试题解析:人体缺碘会形成甲状腺肿瘤，海带中含有丰富的碘，所以可以进食海带补碘; A．正确

    考点: 考查常见元素在物质中的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如图：

    （1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是 ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ．

    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    （3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B含有的主要物质有 ．

    （4）如何证明洗涤环节充分洗净 ．

    （5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 ．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲烷分子结构的说法中，错误的是 ( )

    A．甲烷分子中含有4个C—H共价健

    B．甲烷分子中C—H共价键的夹角为109°28＇

    C．甲烷是正四面体结构

    D．甲烷是一种直线型分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3molL﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）

    A．开始加入合金的质量可能为3.6g

    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

    D．溶解合金时产生NO的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【改编题】不规范的实验操作都有安全隐患，进入高中后化学实验明显增多，作为高中生实验时要规范操作。请改正下列各操作中的错误(在下图对应的横线上用文字简要回答)。

    A．________________________________________________________________________

    B．________________________________________________________________________

    C．________________________________________________________________________

    D．________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

    B. 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

    C. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

    D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

    (1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填选项字母)。

    A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸

    (2)以铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

    ①Al2O3可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为________________；电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极需定期更换，其原因为________________________。

    ②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，则滤液I的主要成分是________________；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为________________。

    ③该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为________________。

    (3)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能源中，属于无污染能源的是（ ）

    A．煤气 B．核能 C．太阳能 D．石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）

    A．C5H12 B．（C6H10O5）n C．C6H12O6 D．C12H22O11

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