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    可逆反应2Cl2 （g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （1）降低温度，Cl2的转化率
     
    ，平衡常数K
     

    （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量
     

    （3）保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率
     
    ，平衡常数K
     

    （4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量
     
    ．
    （5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
     
    ，原因是
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；
    （2）保持容器体积不变，加入He，对反应无影响，所以HCl的物质的量不变．
    （3）保持容器体积不变，加入Cl2，平衡正向进行，但Cl2的转化率减小，平衡常数随温度变化；
    （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；
    （5）催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不影响反应热．
    解答： 解：（1）该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；故答案为：减小；减小；
    （2）保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，故答案为：不变．
    （3）保持容器体积不变，加入Cl2，平衡正向移动，但Cl2的转化率减小，平衡常数随温度变化，不随浓度变化；故答案为：减小，不变；
    （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；
    故答案为：减小；
    （5）反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应途径和反应速率，不改变化学平衡，不影响反应热；
    故答案为：没影响，催化剂只能改变化学反应速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响；
    点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，注意平衡移动对总物质的量、平均分子量的影响，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
    B、阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
    C、硫酸的摩尔质量是98克
    D、1mol 12C原子的质量为12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A、vA=0.15mol/（L?min）
    B、vB=0.6mol/（ L?min）
    C、vc=0.04mol/（ L?s）
    D、vD=0.01mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列说法正确的是
     

    A．只由一种元素组成的物质一定是纯净物
    B．金属氧化物一定是碱性氧化物
    C．酸酐一定是氧化物
    D．AgI胶体在电场中自由运动
    E．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解
    F．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色制备Fe（OH）3胶体
    G．渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大
    （2）在同温同压下，2gCO2的体积为1120mL，而2gX气体的体积为770mL，则气体X的摩尔质量为
     
    ．
    （3）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，只得B 18g，C49g，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB混合反应，能生成D的物质的量是
     
    ．
    （4）按系统命名法右列有机物的名称是
     
    ．
    （5）某化合物的分子式为C5H11Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6：4：1，则该物质的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H═+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H═+247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是
     
    ．

    （3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油        b．甲醇          c．甲醛          d．乙酸
    （5）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）若一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1mol CH3OCH3、1molCO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．则反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    平衡时n（CH3OCH3）=
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．
    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知相关反应过程的能量变化如图1所示则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是
     
    ．
    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图2，则镁电极发生的电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）书写下列方程式（有机物用结构简式表示）
    ①乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
     
    ．
    ②苯与浓硝酸反应
     
    ．
    ③乙醇在催化剂作用下被氧气氧化
     
    ．
    ④甲烷发生一氯取代的反应
     
    ．
    （2）写出下列物质的电子式及结构式
    ①电子式：NaCl
     
    NaOH
     

    ②结构式：CO2
     
    H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体既不能用浓H2SO4干燥但能用碱石灰干燥的是（　　）
    A、Cl2
    B、HCl
    C、NH3
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    B、碳酸钙与醋酸反应    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液  2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
    D、向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2-+2H2O=NH3?H2O+Al（OH）3↓

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