【题目】向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c(Fe2+)是原混合液中c(Cu2+)的3倍(反应前后体积没有变化),溶液中c(SO42﹣)与c(Cl﹣)之比是( )
A.1:2
B.2:1
C.1:3
D.1:1
【答案】D
【解析】解:反应前固体为铁,设其物质的量为x,反应后只有铜,设其物质的量为y,
依据质量关系列式得到(1)56x﹣64y=16g,
由于氧化还原反应过程中存在电子守恒,铁总共失去电子数2x,铜离子得到2y个电子,剩下的电子最终都是在二价铁离子中,可知溶液最后的二价铁离子的量 +x=2x﹣y,
而已知反应后二甲铁离子与反应前铜离子的比例为3:1,(2)(2x﹣y):y=3:1,
联立(1)56x+64y=16g(2)(2x﹣y):y=3:1
计算得到y= ,2x﹣y=1,
由氯化铜中元素守恒和氯元素的量为2y= ,
电荷守恒可知硫酸根离子物质的量[2(x﹣y)×2﹣ ]× = ,
硫酸根离子和氯离子物质的量之比为1:1,
故选D
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【题目】如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系.该溶液的成分可能是( )
A.NH4Al(SO4)2
B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3
D.NaAlO2
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【题目】用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是:
一种合成聚合物 E的路线如下:
回答下列问题:
(1)A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀,A的结构简式是;
(2)D中含有的官能团名称为:;
(3)D→E的反应类型是反应;
(4)C有多种同分异构体.属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有种(不考虑顺反异构),写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:1:3的同分异构体的结构简式:
(5)写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法正确的是( )
A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2 , 则丙一定是两性氧化物
B.若甲为短周期中最活泼的金属,且戊为碱,则丙生成戊一定是氧化还原反应
C.若丙、丁混合产生大量白烟,则乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊
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【题目】“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A. 采取低碳、节俭的生活方式
B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置
C. 深入农村和社区宣传环保知识
D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
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【题目】四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂,已知SnCl4易水解,溶点为﹣33℃、沸电为114℃.某研究性学习小组设计如图装置(部分夹持装置及加热仪器省略)制备SnCl4 .
(1)装置甲中反应的离子方程式为 . 整个制备装置中有一处不足,改进的方法是
(2)利用改进后的装置进行实验(下同)时甲、丙均需加热,首先加热的是处的烧瓶,冷凝管x是已中的一种,该仪器的编号是 , 装置戊的用途是 .
(3)实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外,还可观察到的明显变化是 .
(4)该小组的甲同学提出,可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度.
①滴定时所用指示剂最好是[假设开始出现Mn( OH)2 , 沉淀时的pH约为6,8].
②假设实验时从甲中准确取出V2mL剰余溶液并稀释到V3 mL,然后用0.100 0molL﹣1的 NaOH溶液进行滴定,滴定终点时消耗掉V1mL NaOH溶液,则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于 .
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【题目】以不饱和烃A(相对分子质量为42)、D(核磁共振氢谱只有一个峰)及醇G为基本原料合成聚酯增塑剂F及医药中间体I的路线图如图(部分反应条件略去):
已知:
(1)B的名称是 , D的分子式为 , A分子中共平面的原子最多有个.
(2)②的反应类型是 , F的结构简式为 , 1中官能团的名称 .
(3)写出反应①的化学方程式: .
(4)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体最多有种,
写出核磁共振氢谱峰面积比为1:1:1:1:6的物质的结构简式: .
①能与NaHCO3反应并放出CO2 , ②能发生水解反应、银镜反应.
(5)参照上述合成路线,以苯甲酸、乙醇、乙酸为原料通过3步转化可合成 写出合成路线图.
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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应:OH-+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
D.碳酸钡溶于稀盐酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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