【题目】“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A. 采取低碳、节俭的生活方式
B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置
C. 深入农村和社区宣传环保知识
D. 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
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【题目】 镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是
A. 镭比钙的金属性更强 B. 在化合物中呈+2价
C. 镭是一种放射性元素 D. 氢氧化镭呈两性
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【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A. NH4+、SO42-、NO3-、H+ B. I-、NO3-、H+、K+
C. NH4+、Cl-、OH-、NO3- D. Na+、H+、SO32-、SO42-
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【题目】元素A,B,C,D分别位于三个不同短周期,且原子序数依次增大.只有D为金属元素,它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物,它们之间存在如下转化关系;①x p q+z,②y p+O2↑,其中z为液体、w为气体,其余均为固体.下列有关说法正确的是( )
A.原子半径大小顺序:D>C>B>A
B.y、p 中均只含有离子键
C.B,D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱
D.p能抑制水的电离而q能促进水的电离
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【题目】向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c(Fe2+)是原混合液中c(Cu2+)的3倍(反应前后体积没有变化),溶液中c(SO42﹣)与c(Cl﹣)之比是( )
A.1:2
B.2:1
C.1:3
D.1:1
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【题目】下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B. 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
C. 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸
D. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
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【题目】蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成,由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1:
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是 .
(2)进行I操作时,控制溶液的pH=7.8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表),Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致溶解,产生沉淀.
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 9.4 |
沉淀完全时PH | 3.2 | 5.4 | 12.4 |
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料,先向沉淀物A中加入(填所加物质的化学式),然后、、灼烧(填实验操作名称).灼烧操作需在中进行(填写仪器名称),上述实验中,可以循环利用的物质是(填化学式).
(4)现设计实验,确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值,请写出下列实验步骤中所需要测定的项目(可用试剂:浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水):①样品称量,②高温分解,③测出水蒸气的质量,④ , ⑤称量MgO的质量.
(5)从下列仪器图2中(装有必要的试剂)中选择完成上述实验所必需的仪器,连接一套装置(选择仪器代号,可重复使用,用“A→B→…→”表示)
(6)18.2g产品完全分解后.产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中 a= , b= , c= .
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【题目】常温常压下,amL三种气态烃以任意比混合后,和足量O2混合点燃,恢复到原状态后,测得气体体积共缩小2a mL(不考虑CO2的溶解).则三种烃可能的组合( )
A.C2H4、CH4、C3H4
B.CH4、C3H6、C2H2
C.C2H6、C3H6、C4H6
D.C3H8、C4H8、C4H6
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【题目】磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的化学式为 . A煅烧生成B和E的化学方程式为 .
(2)溶液C可溶解铜片,反应的离子方程式为 , 例举该反应的一个实际应用是
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L),该气体分子的电子式为 . 该反应的离子方程式为 .
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