【题目】阿伏加德罗常数的值用 NA 表示。下列说法中正确的是（ ）
A.33.6L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应，生成 1-氯丙烷个数为1.5NA
B.14g 分子式为CnH2n 的链烃中含有的C—H 键的数目为 NA
C.2mol 冰醋酸与 4mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为 2NA
D.1L lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为 5NA
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【题目】鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是
①钴不是主族元素；②
Cl2不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为
；④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+
A.①②③④B.仅①②④C.仅②③④D.仅①③④
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【题目】Ⅰ．如图为原电池装置示意图。
（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。
（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
（3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。
（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。
（5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。
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【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO3的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
(3)KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有__________(写出一点)。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，在元素周期表中，A的原子半径最小，B的族序数是其所在周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，在元素周期表中A和E同主族。试回答下列问题：
(1)化合物
的电子式为______。
(2)化合物
的电子式为______。
(3)C的简单氢化物与C的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐的化学式为______。
(4)将物质的量之比为1:1的
和
组成的混合气体通入到a mol的过量固体
中，将反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol/L的盐酸中，产生无色混合气体的体积为b L(标准状况下)，反应后溶液呈中性，则a＝______，b＝______。
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【题目】乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸 | 醋酸酐 | 乙酰水杨酸 | |
熔点/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相对密度/（g·cm﹣3） | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相对分子质量 | 138 | 102 | 180 |
实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的_______________________（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
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【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示（即1cm3血样中含有的Ca2+的质量）。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
（步骤1：配制KMnO4标准溶液）
如图是配制100mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有___（填序号）；
（2）其中确定100mL溶液体积的仪器是____。
（3）如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将___（填“偏大”或“偏小”）。
（步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度）
抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。
（4）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式____。
（5）滴定的终点为____。
（6）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____g/cm3。
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【题目】阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物 G 是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____；B 的结构简式为_____。
（2）由 B 到C 的反应类型分别为________________。
（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是________________________。
（4）苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为_____（写结构简式）；用 NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液，该过程选用的指示剂为_____。
（5）由 D的结构可判断：D 应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_____。
（6）H 是A的同系物，其相对分子质量比A 大 14。H 的同分异构体能同时满足如下条件的共有____种（不考虑立体异构）：
①苯环上有 3 个取代基，且遇 FeCl3 溶液显色
②既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 1：1：1：2：2 的结构简式_____。
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【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。
（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。
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