[题目]阿伏加德罗常数的值用 NA 表示.下列说法中正确的是( )A.33.6L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应.生成 1-氯丙烷个数为1.5NAB.14g 分子式为CnH2n 的链烃中含有的C-H 键的数目为 NAC.2mol 冰醋酸与 4mol 乙醇一定条件下充分反应.生成乙酸乙酯个数为 2NAD.1L lmol/L 的葡萄糖溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】阿伏加德罗常数的值用 NA 表示。下列说法中正确的是（）

A.33.6L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应，生成 1-氯丙烷个数为1.5NA

B.14g 分子式为CnH2n 的链烃中含有的C—H 键的数目为 NA

C.2mol 冰醋酸与 4mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为 2NA

D.1L lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为 5NA

【答案】D

【解析】

A．丙烯与HCl加成可以生成1-氯丙烷，也可以生成2-氯丙烷，所以33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1-氯丙烷个数小于1.5NA，A错误；

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的物质的量是，数目为2NA，B错误；

C．2mol冰醋酸与4mol乙醇发生的是酯化反应，而酯化反应为可逆反应，所以生成的乙酸乙酯个数小于2NA，C错误；

D．1mol的葡萄糖含有5mol羟基和1mol醛基，1Llmol/L的葡萄糖溶液中溶质葡萄糖的物质的量为5mol，所含羟基的个数为5NA，D正确。

答案选D。

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（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

（3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。

（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。

（5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。

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(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

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(2)化合物的电子式为______。

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