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    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）B元素位于周期表中
     
    周期
     
    族
    （2）写出A元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是C元素；
    C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，则C是Na元素；
    C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B是O元素、D是S元素，再结合原子、物质的性质分析解答．
    解答： 解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A是C元素；
    C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，则C是Na元素；
    C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B是O元素、D是S元素，
    （1）B是O元素，O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：第二；VIA；
    （2）A元素的单质是碳，D元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液是浓硫酸，二者在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以反应的化学方程式C+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：C+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （3）钠和硫通过得失电子生成Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为：
    故答案为：．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及物质之间的反应、电子式等知识点，正确推断元素是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、石灰水中通入过量的CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
    B、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
    D、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、常温常压下，0.1mol/L CH3COOH中所含H+数目为0.1NA
    B、78gNa2O2与水充分反应，转移的电子数为2NA
    C、25℃时，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离产生的OH-数目为0.1NA
    D、电解精炼铜时，若电池中转移2NA个电子，则阴极质量增加64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
    （1）温度T1
     
    T2（填大于、等于或小于）正反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）如果A、B、C均为气体，则m
     
    2（填大于、等于或小于）．
    （3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
     
    ，平衡
     
    移动．
    （4）当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的化合物与生活、化工、国防等息息相关．
    （1）“神舟九号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．
    ①反应的热化学方程式为：
     
    ．
    ②反应中的氧化剂是：
     
    （写化学式）．
    ③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为
     
    NA．
    ④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （2）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO33-．两步反应的能量变化示意图如图，试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别用一种化学药品将下列溶液中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）
    物质 需加入的药品 离子方程式
    CaCl2（ CaCO3）
     
     
    FeSO4 （CuSO4）
     
     
    Cu（Al）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥法或单线桥法分析上述反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所给信息写出下列化学反应的热化学方程式：
    （1）C和1mol水蒸气生成H2和CO时吸收131.5kJ．
     
    ．
    （2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6KJ，其热化学方程式是：
     

    （3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol，CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.04KJ/mol
    写出石墨燃烧生成CO的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）石灰石与盐酸反应制取二氧化碳气
     
    ；
    （2）氯气与碘化钾溶液发生置换反应
     
    ．

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