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    在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
    （1）温度T1
     
    T2（填大于、等于或小于）正反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）如果A、B、C均为气体，则m
     
    2（填大于、等于或小于）．
    （3）当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
     
    ，平衡
     
    移动．
    （4）当温度和压强不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡
     
    移动．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短；由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动；
    （2）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动；
    （3）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动；
    （4）充入稀有气体，容器体积增大，反应前气体体积小于反应后气体体积，据此判断化学平衡移动方向．
    解答： 解：（1）由图可知，温度为T1 先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：大于；放热；
    （2）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m＞2，
    故答案为：大于；
    （3）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故答案为：增大；不；
    （4）P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，即加压后，C体积分数降低，说明反应前气体体积小于反应后气体体积，充入稀有气体，容器体积增大，反应前气体体积小于反应后气体体积，则生成物浓度降低较快，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向右移动，
    故答案为：向右（或向正反应方向）．
    点评：考查影响化学平衡的因素、平衡图象等，难度中等，注意压强对化学平衡移动的影响．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    B、1mol OH-中含有的质子数为10NA
    C、常温常压下，16gO2和O3混合气体含有Na个氧原子
    D、标准状况下，5.6L NO和5.6LO2混合后分子总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生NA个氯气分子
    B、25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 NA
    C、用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2 NA
    D、100 mL 1 mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目等于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B、金属钠跟水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
    D、氯气与水反应Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2A（g）?B（g）△H＜0 从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该变化过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示：试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

    A：平衡移动的因素：
     
    ，平衡移动的方向：
     

    B：平衡移动的因素：
     

    C；平衡移动的方向；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    计算题
    ①标准状况下，1体积水中溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，求所得溶液的物质的量浓度．
    ②有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.22g，放入足量水中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.2g，求被氧化的钠的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    （1）B元素位于周期表中
     
    周期
     
    族
    （2）写出A元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍．Z的单质和氧化物均为原子晶体．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．请回答下列问题：
    （1）Y的离子结构示意图
     
    ；M元素在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物
     
    ；X与W按原子个数比2：1形成的化合物
     
    ．
    （3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性
     
    （用氢化物分子式表示），Z元素氢化物的分子空间构型
     
    ．
    （5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：非金属性M比W强：
     
    ；非金属性Q比Z强：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）③、④、⑤、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    ；
    （2）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为
     
    ；
    （3）④元素形成的单质的电子式为
     
    ；
    （4）用电子式表示由⑦和⑨所组成化合物的形成过程
     
    ；
    （5）写出⑥和⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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