Question

计算题
①标准状况下，1体积水中溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm³，求所得溶液的物质的量浓度．
②有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.22g，放入足量水中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.2g，求被氧化的钠的质量．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：①假定水为1L，氨气为700L，根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

计算氨水的物质的量浓度．
②根据反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中金属Na的质量，进而计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算被氧化成氧化钠的钠的质量．

解答： 解：①假定水为1L，氨气为700L，则：
1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，
氨气的物质的量为

700L

22.4L/mol

=

700

22.4

mol，氨气的质量为

700

22.4

mol×17g/mol=

17×700

22.4

g
所以氨水的体积为：

1000g+ 17×700 22.4 g

900g/L

=

224+17×7

9×22.4

L，
故氨水的物质的量浓度为

700 22.4 mol

224+17×7 9×22.4 L

=18.4 mol/L，
答：所得氨水溶液的物质的量浓度为18.4mol/L；
②反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             2
m（Na）        0.2g 
m（Na）=

46×0.2g

2

=4.6g，
m（Na₂O）=5.22g-4.6g=0.62g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=0.62g×

46

62

=0.46g，
答：被氧化成氧化钠的金属钠的质量为0.46g．

点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算等，难度不大，（1）中注意对公式的理解．