【题目】下列实验操作所用仪器合理的是( )
A. 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液
B. 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠
D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液
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【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
I.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水,各加入生铁块,放置一段时间均被腐蚀,这两种腐蚀都属于_________腐蚀。
(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高,则______(填“a”或“b”)边盛有食盐水。
(2) b试管中铁发生的是______腐蚀,生铁中碳上发生的电极反应式___________。
II.下面两个图都是金属防护的例子。
(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____(从下面选项中选择),此方法叫做______________保护法。
A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的_____极。
(5)采取以上两种方法,_____(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。
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【题目】【上海市浦东新区六校2017届高三下学期第二次学科调研考试】工业上常用如下的方法从海水中提碘:
完成下列填空:
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置:_________;
氯气分子中所含的化学键名称是:_________;在原子钟,其核外存在_________种运动状态不同的电子。
(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是:_________,
两者气态氢化物的稳定性是:_________>_________(填写化学式)。
(3)步骤②中体现了溴具有的性质是_______________(文字简述)。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式(说明:此反应在水溶液中进行):________________;在该反应中被氧化的元素是:_________。
(5)工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水,此反应中的阴极产物是:_________和_________(写化学式)。
(6)溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收,产物为溴化钠、溴酸钠,同时放出二氧化碳,请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目:______________________。
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【题目】Ⅰ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图:
请回答下列问题:
(1)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为 V2++VO+2H+VO2++V3++H2O。放电时的正极反应式为______________________,充电时的阴极反应式为_____________。
(2)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。
a.VO、VO2+混合液 b.V3+、V2+混合液 c.VO溶液
d.VO2+溶液 e.V3+溶液 f.V2+溶液
Ⅱ、氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
(1)图1中N型半导体为__________(填“正极”或“负极”)
(2)该系统工作时,A极的电极反应式为________________
(3)若A极产生7.00gN2,则此时B极产生________L H2(标况下)。
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【题目】 下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃,写出该反应的热化学方程式:_________________________________。
(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为____________。Q与水反应的化学方程式为________________________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________,生成硫酸铜物质的量为________。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 氢氧化钠的摩尔质量为40 g
B. 氢原子的摩尔质量是1 g·mol-1
C. 1 mol水的质量是18 g·mol-1
D. 二氧化碳的摩尔质量为44 g
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【题目】下列关于化学实验的说法正确的是
A. 测任何溶液pH时都可使用广泛pH试纸或精密pH试纸
B. 无水氯化钙可干燥CO2、Cl2、NH3、CO等常见气体
C. 用酒精灯加热烧瓶、烧杯、试管时都需要垫石棉网
D. 萃取、过滤都是利用物质的物理性质进行分离
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【题目】相同条件下,ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 ( )
A. a∶b等于A与B的相对分子质量之比
B. a∶b等于等质量的A与B的分子数之比
C. a∶b等于同温同压下A与B的密度之比
D. b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
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【题目】铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2 , 电解液为稀硫酸.放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.请根据上述情况判断:
(1)该蓄电池的负极材料是 , 放电时发生(填“氧化”或“还原”)反应.
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向(填“正”或“负”)极.
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上.试写出该电池放电时,正极的电极反应(用离子方程式表示).
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池.若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为 . 该电池工作时,外电路每流过1×103 mol e﹣ , 消耗标况下氧气m3 .
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