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【题目】下列实验操作所用仪器合理的是(  )

A. 25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液

B. 10 mL量筒量取5.0 mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠

D. 100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L1氯化钠溶液

【答案】B

【解析】

烧杯的精确度达不到0.01mL,量筒只能精确到0.1mL,托盘天平只能精确到0.1 g,A、C项错误、B项正确;100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液,D项错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

I.如图装置中,U形管内为红墨水,ab试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水,各加入生铁块,放置一段时间均被腐蚀,这两种腐蚀都属于_________腐蚀。

(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高,则______(填“a”“b”)边盛有食盐水。

(2) b试管中铁发生的是______腐蚀,生铁中碳上发生的电极反应式___________

II.下面两个图都是金属防护的例子。

(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____(从下面选项中选择),此方法叫做______________保护法。

A.铜 B.钠 C D.石墨

(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的_____极。

(5)采取以上两种方法,_____(填)种能使铁闸门保护得更好。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【上海市浦东新区六校2017届高三下学期第二次学科调研考试】工业上常用如下的方法从海水中提碘:

完成下列填空:

(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置:_________

氯气分子中所含的化学键名称是:_________;在原子钟,其核外存在_________种运动状态不同的电子。

(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是:_________

两者气态氢化物的稳定性是:__________________(填写化学式)。

(3)步骤中体现了溴具有的性质是_______________(文字简述)。

(4)写出步骤中反应的化学方程式(说明:此反应在水溶液中进行):________________;在该反应中被氧化的元素是:_________

(5)工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水,此反应中的阴极产物是:__________________(写化学式)。

(6)溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收,产物为溴化钠、溴酸钠,同时放出二氧化碳,请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图:

请回答下列问题:

1钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2V3VO2VO)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为 V2VO2HVO2V3H2O。放电时的正极反应式为______________________,充电时的阴极反应式为_____________

2钒电池基本工作原理示意图中正极电解液可能是________

aVOVO2混合液 bV3V2混合液 cVO溶液

dVO2溶液 eV3溶液 fV2溶液

氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)

11N型半导体为__________(正极负极”)

2该系统工作时,A极的电极反应式为________________

3A极产生700gN2,则此时B极产生________L H2(标况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 下表为元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列问题

(1)Z元素在周期表中的位置为__________________

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________

aY单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多

cYS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

(4)XZ两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 58 ,写出该反应的热化学方程式:_________________________________

(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)21 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为91,烃的电子式为____________Q与水反应的化学方程式为________________________

(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________,生成硫酸铜物质的量为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(  )

A. 氢氧化钠的摩尔质量为40 g

B. 氢原子的摩尔质量是1 g·mol1

C. 1 mol水的质量是18 g·mol1

D. 二氧化碳的摩尔质量为44 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学实验的说法正确的是

A. 测任何溶液pH时都可使用广泛pH试纸或精密pH试纸

B. 无水氯化钙可干燥CO2Cl2NH3CO等常见气体

C. 用酒精灯加热烧瓶、烧杯、试管时都需要垫石棉网

D. 萃取、过滤都是利用物质的物理性质进行分离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同条件下,agA气体与bgB气体占有相同体积。下列叙述错误的是 (  )

A. ab等于AB的相对分子质量之比

B. ab等于等质量的AB的分子数之比

C. ab等于同温同压下AB的密度之比

D. ba等于同温同体积等质量的AB的压强比

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2 , 电解液为稀硫酸.放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.请根据上述情况判断:
(1)该蓄电池的负极材料是 , 放电时发生(填“氧化”或“还原”)反应.
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向(填“正”或“负”)极.
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀,生成时附着在电极上.试写出该电池放电时,正极的电极反应(用离子方程式表示).
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池.若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为 . 该电池工作时,外电路每流过1×103 mol e , 消耗标况下氧气m3

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