Question

已知0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

                                                                       

（2）精确表达下列算式的数学结果

C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)=                 .C(OH^-)-C(CH₃COOH)=                 

 

Answer 1

【答案】

（1）C(Na⁺)>C(CH₃COO^-)>C(OH^-)>C(CH₃COOH)>C(H⁺)

（2）（10^-6-10^-8)mol·L^-1；10^-8mol·L^-1

【解析】

试题分析：（1）醋酸钠水解，溶液显碱性，所以溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒是C(Na⁺)>C(CH₃COO^-)>C(OH^-)>C(CH₃COOH)>C(H⁺)。

（2）由C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CH₃)COO^-)+C(OH^-)可得

C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)=C(OH^-)-(H⁺)

=0.1-(0.1+10^-8-10^-6)

=（10^-6-10^-8)mol·L^-1

由

可得C(OH^-)-C(CH₃COOH)=10^-6-(10^-6-10^-8)

=10^-8mol·L^-1

考点：考查溶液中离子浓度关系的有关判断和计算

点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。该题的关键是明确溶液中离子浓度必须遵循的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，其次还有灵活运用。