在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( )
A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)
C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是
A.比较这两种元素的单质的密度和熔点 |
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 |
C.将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中,并滴入酚酞溶液 |
D.用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH |
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下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是( )
A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S。 |
B.碳元素的电负性小于氧元素,每个CO2分子中有4个σ键 |
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 |
D.Na、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A.W2-、X+ | B.X+、Y3+ |
C.Y3+、Z2- | D.X+、Z2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱 |
B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
C.第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈 |
D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新 |
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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A.主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价 |
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于的说法不正确的是( )
A.属于金属元素 | B.质子数与中子数之差为50 |
C.原子的核外电子数是39 | D.和是两种不同的核素 |
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以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
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