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    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

    A．主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
    B．多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是

    A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 
    B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 
    C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 
    D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定是同种元素
    ②同位素的性质几乎相同
    ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
    ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
    ⑤一种元素只能有一种质量数
    ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

    A．②③⑤⑥ B．①②④⑤
    C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
    C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只做氧化剂
    D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)

    A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    B．第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(　　)
    A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)           B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)
    C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)           D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁为四种主族元素,已知甲与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的
    是（  ）

    A．原子半径:丙＞乙＞甲
    B．最外层电子数:丙=丁
    C．气态氢化物的稳定性:甲＞丙
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是（  ）

    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 
    B．元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强 
    C．最易失去的电子能量最高 
    D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)＞r(X)＞r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为常见的10电子分子。下列说法不正确的是(　　)

    A．X元素位于ⅥA族
    B．A不能溶解于B中
    C．A和C不可能发生氧化还原反应
    D．B的沸点高于C的沸点

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