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元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(  )

A.主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,常见金属元素Z的一种核素的质量数为28,中子数比质子数多2。下列说法中正确的是

A.用“百度”搜索知,Y、Z形成的化合物“室温下强度高,……。导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 
B.化合物YW3水解产物之一具有强氧化性,由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 
C.由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物,假如存在,该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液 
D.因为Z的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法不正确的是(  )
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数

A.②③⑤⑥ B.①②④⑤
C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到1个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(  )

A.原子半径:Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.Na2Y2与水发生氧化还原反应时,Na2Y2只做氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )

A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(  )
A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)           B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)
C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)           D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲、乙、丙、丁为四种主族元素,已知甲与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的
是(  )

A.原子半径:丙>乙>甲
B.最外层电子数:丙=丁
C.气态氢化物的稳定性:甲>丙
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>甲

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是(  )

A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 
B.元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得电子能力最强 
C.最易失去的电子能量最高 
D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为常见的10电子分子。下列说法不正确的是(  )

A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶解于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点

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