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X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为常见的10电子分子。下列说法不正确的是(  )

A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶解于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(  )

A.主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是  (  )。

A.同主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质也相同
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关化学用语表示正确的是(  )

A.对硝基甲苯的结构简式:O2NCH3
B.镁离子的结构示意图:
C.次氯酸的电子式:H∶Cl?,?∶O?,?∶
D.亚硫酸钠水解的离子方程式:SO32+2H2OH2SO3+2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(  )

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(  )

A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小 
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中错误的是(  )。

A.SO2、SO3都是极性分子 
B.在NH4+和[Cu(NH34]2中都存在配位键 
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越弱 
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法不正确的是(  )。

W
X
 
 
Y
Z
 
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y
D.YZ2分子中各原子的最外层均满足8e稳定结构

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/10-12 m
160
110
70
66
主要化合价
+2
+5、+3、-3
+5、+3、-3
-2
 
下列叙述正确的是                     (  )。
A.离子半径:W<X
B.气态氢化物的稳定性:Z>W
C.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y

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