【题目】在一定条件下MO3-与M-发生反应:MO3—+5M-+6H+=3M2 +3H2O,则下列关于M元素的叙述中正确的是
A. M位于元素期表的笫VA族
B. M的氢化物的水溶液呈酸性
C. MO3-中的M元素只能被还原
D. M2在常温常压下一定是气体
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【题目】工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步反应原理为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是
A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2
B、两个H—O键断裂的同时有四个C—O键断裂
C、反应容器内的密度不再发生变化
D、混合气体的相对分子质量不发生变化
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【题目】(1)标准状况下,5.6LCH4的质量为 克,共含有 个原子。
(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是 (填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是 。
(3)常温下,27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O恰好达到饱和,所得溶液密度为1.20g /cm3,求该溶液中NO3-的物质的量浓度为 。
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【题目】(Ι)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,请写出反应的离子方程式:________________。
(3)铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中,生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体,请写出反应的离子方程式__________________;
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下,可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。
下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。
A.醋酸钠 B.醋酸 C.Fe(NO3)3 D.KOH
(2)请设计一个实验方案,研究温度对化合物A溶液稳定性的影响
(3)下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式:
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【题目】如图,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列实验,对实验现象的描述错误的是
(气体在同温同压下测定)
选项 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
A | 20mLH2S | 10mLSO2 | 生成黄色固体,活塞自动向内压缩 |
B | 1g薄铜片 | 10mL12mol/L浓硝酸 | 生成棕色气体、溶液呈绿色,活塞自动外移,Cu有剩余 |
C | 30mLNO2 | 10mL水(液态) | 剩有无色气体,活塞自动向内压缩 |
D | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀,最终沉淀转变为红褐色 |
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【题目】化学方程式是一种重要的化学用语。所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是
A.熔融烧碱时不能使用石英坩埚:SiO2+2NaOH Na2SiO3 + H2O
B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+3H2O2+2H+ →I2 +O2↑+4H2O
C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气:
ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O
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【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11molL﹣1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
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【题目】化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是( )
A. 明矾易水解生成胶体,可用作净水剂 B. 草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高
C. 氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气 D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
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