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    【题目】欲证明SO2具有氧化性，可将SO2通入

    A. 溴水 B. 氢硫酸

    C. 品红试液 D. 紫色石蕊试液

    【答案】B

    【解析】A. 溴水具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸使溴水褪色，A错误；B. SO2能把氢硫酸氧化生成S和H2O，体现SO2的氧化性，B正确；C. SO2具有漂白性，能使品红试液褪色，C错误；D. SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性，使紫色石蕊试液变红色，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是

    A. 向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复

    B. 电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

    C. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

    D. 甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

    某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

    （1）将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。

    （2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。

    （3）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解原理的说法中不正确的是（ ）

    A. 电镀时，通常用待镀的金属制品作阴极，用镀层金属作阳极

    B. 电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极

    C. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法

    D. 电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

    (ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

    (ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断正确的是

    A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

    D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

    Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

    （1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。

    （2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－） 。

    Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：

    （1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。写出该反应的化学方程式： 。

    （2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。

    Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    成分

    质量（g）

    摩尔质量（g·mol-1）

    蔗糖

    25.00

    342

    硫酸钾

    0.87

    174

    阿司匹林

    0.17

    180

    高锰酸钾

    0.316

    158

    硝酸银

    0.075

    170

    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。

    A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银

    （2）配制一定物质的量浓度的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、 、_____________、____________ 。

    （3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。

    A．定容时俯视容量瓶刻度线

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下MO3-与M-发生反应：MO3—+5M-+6H+=3M2 +3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

    A. M位于元素期表的笫VA族

    B. M的氢化物的水溶液呈酸性

    C. MO3-中的M元素只能被还原

    D. M2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是

    A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1

    B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1

    C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

    D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性

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