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    【题目】如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是

    A. 向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复

    B. 电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀

    C. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L

    D. 甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．惰性电极电解CuSO4溶液后，可加入适量CuO使溶液组成恢复，A错误；B．电解一段时间，阳极Mg溶解得Mg2+，阴极H+放电后促进水电离生成OH-，溶液里产生Mg（OH）2白色沉淀，B正确；C．当b极增重的Cu为3.2g时，d极产生的氢气体积在标准状况下为1.12L，C错误；D．甲中b极为阴极，发生的是还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，D错误，答案为B。

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    下列分析中正确的是

    A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响

    B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响

    C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

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    A、Z的浓度可能为0.3mol/L

    B、平衡时X2、Y2的转化率相等

    C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1

    D、若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

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    【题目】在组成细胞的化学元素中，占细胞鲜重最多的元素和占细胞干重最多的元素是

    A. C, O B. O, C C. C, N D. O, O

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    【题目】工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是

    A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2

    B、两个H—O键断裂的同时有四个C—O键断裂

    C、反应容器内的密度不再发生变化

    D、混合气体的相对分子质量不发生变化

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    【题目】欲证明SO2具有氧化性，可将SO2通入

    A. 溴水 B. 氢硫酸

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