【题目】在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
A、Z的浓度可能为0.3mol/L
B、平衡时X2、Y2的转化率相等
C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1
D、若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大
【答案】A
【解析】
试题分析：A.X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若X2完全反应，生成Z的浓度为0.4mol/L，实际上对于可逆反应，反应物不能完全进行，Z的浓度小于0.4mol/L，A项正确；B.按系数比加入各物质，各物质的转化率才相等，而X2、Y2的浓度比为1:3，平衡时X2、Y2的转化率不相等，B项错误；C.化学反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时，Y2和Z的生成速率之比为1:2，C项错误；D.若该反应为放热反应，升高温度，反应的平衡常数将减小，若该反应为吸热反应，升高温度，反应的平衡常数将增大，D项错误；答案选A。
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【题目】摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
① 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO
)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。
(2)③中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。
(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。
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【题目】下列说法正确的是
A. 工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连
B. 常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小
C. 催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变
D. 其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v(正)增大，v(逆)减小
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【题目】下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A．甲烷可以发生取代不能发生加成
B．乙烯可以做水果催熟剂
C．甲烷和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯可以加聚制备聚乙烯
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【题目】如图，a、b、d均为石墨电极，c为Mg电极，通电进行电解（电解液足量），下列说法正确的是
A. 向甲中加入适量Cu（OH）2，溶液组成可以恢复
B. 电解一段时间，乙溶液中会产生白色沉淀
C. 当b极增重3.2g时，d极产生的气体体积为1.12L
D. 甲中b极上的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程③、④、⑤中，溴元素均被氧化
C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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【题目】标准状况下，① 6.72L NH3 ② 1.204×1023个 H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5molBr2 ，下列关系正确的是
A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>④>②
C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①
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【题目】化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。
Ⅰ．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式： 。
（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－） 。
Ⅱ．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：
（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O。写出该反应的化学方程式： 。
（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式 、 。
Ⅲ．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4种单质分属4个不同的主族： 。
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