Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判断正确的是

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．I2(s)＋H2(g) 2HI(g)为可逆反应，2 g H2(g)不能完全反应，吸收的热量小于26.48 kJ，故A错误；B．利用盖斯定律将ⅰ－ⅱ可得I2(g)=I2(s）ΔH＝－35.96 kJ·mol－1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJmol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正确；D．所得产物状态相同，稳定性相同，故D错误；故选C。