Question

已知：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O请用下图装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强．
请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为

DEFBA

．（用字母表示）
（2）证明Cl₂ 比I₂的氧化性强的实验现象是

装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色

，反应的离子方程式是

2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

．
（3）若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是

将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液

（4）你认为此实验的整体设计是否完善？

不完善

．
若不完善，请说明理由并提出你的改进方案．

因氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中．可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完氯气，以免污染空气

．

Answer 1

分析：（1）设计实验证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强的装置依次是：制取氯气，氯气氧化碘离子；
（2）碘遇淀粉变蓝色即可证明氯气的氧化性强于碘；
（3）氯气能将溴离子氧化为单质，证明氯气的氧化性强于溴；
（4）涉及氯气的实验必须进行尾气处理．

解答：解：（1）制取氯气的装置为：DEF，氯气氧化碘离子的实验装置为：BA，导管要长进短出，故答案为：DEFBA；
（2）氯气能将碘离子氧化为碘单质，即2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，碘遇淀粉变蓝色，证明Cl₂比I₂的氧化性强，故答案为：装置①中KI-淀粉溶液出现蓝色；2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；
（3）氯气能将溴离子氧化为单质，可以证明氯气的氧化性强于溴，所以将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液即可证明，故答案为：将装置①中KI-淀粉溶液改为NaBr溶液；
（4）氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中，必须进行尾气处理，可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完的氯气，以免污染空气，故答案为：不完善；因氯气是有毒气体，反应后不能直接排入到空气中，可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，吸收未反应完氯气，以免污染空气．

点评：本题是一道关于氧化性强弱判断的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．