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    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
    B．1 mol氯约含有 6.02×1023个微粒
    C．水的摩尔质量是它的相对分子质量
    D．1 cm3铁所含有的铁原子数是$\frac{ρ•{N}_{A}}{56}$（ ρ是铁的密度，单位为 g/cm3）

    分析 A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位；
    B．没有指明是氯气还是氯原子；
    C．摩尔质量和相对分子质量的单位不同；
    D．根据m=ρV计算出1 cm3铁的质量，然后根据$\frac{m}{56g/mol}$×NA计算出含有碳原子的数目．

    解答 解：A．物质的量是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
    B．1 mol氯，必须指出是Cl原子还是氯气分子，故B错误；
    C．水的摩尔质量为18g/mol，水的相对分子质量为18，二者不相同，故C错误；
    D．1 cm3铁的质量为ρg/cm3×1 cm3=ρg，其物质的量为：$\frac{ρg}{56g/mol}$×NAmol-1=$\frac{ρ•{N}_{A}}{56}$，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，C为易错点，注意掌握物质的量与相对分子质量之间的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：
    组别c（一元酸）c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
    甲c（HX）=0.1mol•L-10.1pH=x
    乙c（HY）=0.1mol•L-10.1pH=7
    丙c（HZ）=0.1mol•L-10.1pH=9
    （1）上述这三种酸中一定属于强酸的是HY，丙组实验发生反应的离子方程式为HZ+OH-═H2O+Z-，所得溶液中由水电离出的c（OH-）=mol•L-1．
    （2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：

    ①表示乙组实验的pH变化曲线是图1（填“图1”或“图2”）
    ②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是BE．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L
    ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L
    ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d的大小关系是b＞a=d＞c．
    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图3中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 ＜m2（填“＜”、“=”、“＞”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．
    Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
    （1）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为SO2+H2O+Ca（ClO）2=CaSO4↓+HClO+HCl
    （2）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为CaO遇水生成碱，铵态氮肥会与碱反应生成NH3，而降低肥效
    Ⅱ．若X是金属性最强的短周期元素
    （3）单质X着火，可用沙子 来灭火．
    （4）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：2HN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$H2↑+3N2↑
    Ⅲ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
    （5）Y与钙元素形成的化合物的电子式为；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=OF2↑+2F-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是某只含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．该物质在酸性条件下水解生成乙酸
    B．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
    C．该物质属于酯类
    D．分子式为C3H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（　　）
    A．冰毒、黄连素B．海洛因、冰毒C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在$\frac{C{u}_{2}O}{ZnO}$做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示：
    根据题意回答下列问题：
    ①在300℃时，平衡常数K=100；
    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.25mol•L-1•S-1．
    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是bc．
    a．氢气的浓度与原平衡比减少 b．正、逆反应速率都加快
    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
    A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
    D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩

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