Question

【题目】实验室将NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固体混合共热，反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆为0.05mol (假设没有氨气逸出)，在溶液中滴加一定浓度的盐酸，若Ca(OH)2为强碱，下列说法正确的是

A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)

B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)

C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)

D. 残渣的组成为:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol

Answer 1

【答案】BC

【解析】NH4Cl和Ca（OH）2固体混合共热发生的反应为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中得到的溶液中氨和Ca（OH）2皆为0.05mol，开始NH4Cl和Ca（OH）2物质的量都为0.1mol，则反应后的残渣中含有NH4Cl、Ca（OH）2和CaCl2；反应后的残渣溶于水时发生的反应为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3·H2O，生成0.05mol的氨，残渣中有0.05molNH4Cl，加热时反应的NH4Cl为0.05mol、消耗的Ca（OH）2为0.025mol、生成的CaCl2为0.025mol，残渣的组成为0.05molNH4Cl、0.075molCa（OH）2和0.025molCaCl2，残渣溶于水后得到的溶液中含0.05mol氨、0.05molCa（OH）2和0.05molCaCl2，向溶液中加入盐酸时Ca（OH）2先反应。A项，n（HCl）=0.1mol，0.05molCa（OH）2恰好完全反应，溶液呈碱性；B项，n（HCl）=0.15mol，得到含0.1molCaCl2和0.05molNH4Cl的混合液，用电荷守恒和物料守恒判断；C项，n（HCl）=0.20mol，得到含0.1molCaCl2、0.05molNH4Cl和0.05molHCl的混合液，用电荷守恒和物料守恒判断。

NH4Cl和Ca（OH）2固体混合共热发生的反应为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中得到的溶液中氨和Ca（OH）2皆为0.05mol，开始NH4Cl和Ca（OH）2物质的量都为0.1mol，则反应后的残渣中含有NH4Cl、Ca（OH）2和CaCl2；反应后的残渣溶于水时发生的反应为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3·H2O，生成0.05mol的氨，残渣中有0.05molNH4Cl，加热时反应的NH4Cl为0.05mol、消耗的Ca（OH）2为0.025mol、生成的CaCl2为0.025mol，残渣的组成为0.05molNH4Cl、0.075molCa（OH）2和0.025molCaCl2，残渣溶于水后得到的溶液中含0.05mol氨、0.05molCa（OH）2和0.05molCaCl2，向溶液中加入盐酸时Ca（OH）2先反应。A项，n（HCl）=0.1mol，0.05molCa（OH）2恰好完全反应得到含0.1molCaCl2和0.05mol氨的混合液，溶液呈碱性，c（OH-）c（H+），A项错误；B项，n（HCl）=0.15mol，Ca（OH）2和氨都完全反应得到含0.1molCaCl2和0.05molNH4Cl的混合液，溶液中的电荷守恒为2c（Ca2+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），物料守恒为2.5c（Ca2+）=c（Cl-），两式整理得2c（H+）+2c（NH4+）=2c（OH-）+c（Ca2+），B项正确；C项，n（HCl）=0.20mol，得到含0.1molCaCl2、0.05molNH4Cl和0.05molHCl的混合液，溶液中的电荷守恒为2c（Ca2+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），物料守恒为3c（Ca2+）=c（Cl-），两式整理得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Ca2+），C项正确；D项，根据上述分析，残渣的组成为0.05molNH4Cl、0.075molCa（OH）2和0.025molCaCl2，D项错误；答案选BC。