背景材料:(1)2011年10月30日.湘潭市畜产品安全检测中心检测到市场上有假猪耳朵:黑心商贩使用化学物质(海藻酸钠.明矾.氧化钙等)制造.其中的明矾能引起恶心.呕吐.老年痴呆和慢性中毒.食用假猪耳朵对人体健康有害,(2)2011年11月3日1点30分.中国自行研制的“神舟八号飞船与“天宫一号目标飞行器实现刚性连接.形成组合体.中国载人航天首次空� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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背景材料：（1）2011年10月30日，湘潭市畜产品安全检测中心检测到市场上有假猪耳朵：黑心商贩使用化学物质（海藻酸钠、明矾、氧化钙等）制造，其中的明矾能引起恶心、呕吐、老年痴呆和慢性中毒，食用假猪耳朵对人体健康有害；
（2）2011年11月3日1点30分，中国自行研制的“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器实现刚性连接，形成组合体，中国载人航天首次空间交会对接试验获得成功；
（3）“黄金有价玉无价”，北京奥运奖牌“金镶玉”中玉的成分主要为含水钙镁硅酸盐；
（4）人民网10月14日报道国家质检总局称阴极铜（粗铜经过电解后的产品）抽样合格率为100%．
以下说法中不正确的是（　　）

A、明矾可用来净水却不能降低水的硬度，其净水原理是：KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+SO₄^2-；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺

B、在粗铜的电解精炼中，粗铜为电解池的阴极，纯铜为电解池的阳极

C、某硅酸盐Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂可用氧化物表示为2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O

D、若火箭推进器中发生：H₂N-N（CH₃）₂+2N₂O₄═3N₂+2CO₂+4H₂O反应．则每生成3mol 氮气，转移电子的物质的量为16mol

考点：盐类水解的应用,化学方程式的有关计算,电解原理,含硅矿物及材料的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．明矾是利用胶体的吸附性来净水；
B．在粗铜的电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
C．将硅酸盐书写为氧化物为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；
D．根据氮气和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：A．明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故A正确；
B．电解精炼粗铜时，粗铜失电子发生氧化反应而作阳极，纯铜上铜离子得电子发生还原反应而作阴极，故B错误；
C．将硅酸盐书写为氧化物为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂可用氧化物表示为2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O，故C正确；
D．该反应中每有3mol N₂生成，转移电子数目=3mol×

×（4-0）×2=16mol，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了氧化还原反应、硅酸盐氧化物的书写方式、电解精炼等知识点，根据硅酸盐的书写规则、元素化合价变化、电解原理等知识点来分析解答即可，难点是D选项，根据元素化合价来计算，难度中等．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A、向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B、三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃↓+3H⁺

C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

D、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是

（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是

（填元素符号）．
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程

．
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是

（填元素符号）．
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．
某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．

	序号	条件		现象	结论
	序号	温度/℃	催化剂		结论
第一组	1	40	FeCl₃溶液	快速产生大量气泡	相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
	2	20	A	缓慢产生适量气泡
	3	5	FeCl₃溶液	缓慢产生极少量气泡
第二组	4	t	MnO₂	快速产生大量气泡
第二组	5	20	无	缓慢产生极少量气泡

①第一组实验目的是：相同条件下，探究

对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是

．
②第二组实验中，实验4的温度t是

，发生反应的化学方程式是

．
第二组实验结论是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将Na₂CO₃和H₂O₂混合（Na₂CO₃和H₂O₂不发生反应）可用作新型洗涤剂，某化学小组对这种新型洗涤剂进行探究．
I．定性探究该新型洗涤剂加入FeCl₃固体产生气体的成分：
取该洗涤剂100ml，加入25gFeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成该气体成分的探究过程．
限选试剂：0.10mol?L^-1 NaOH、8.0mol?L^-1 NaOH、澄清石灰水、0.01mol?L^-1KMnO₄、0.1mol?L^-1KI、BaCl₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水．
（1）对该气体成分提出合理假设
假设1：该气体是O₂；假设2：该气体是

；假设3：该气体是

；
（2）设计实验方案证明你的假设，在答题卡上按下表的格式完成实验步骤、预期现象与结论：

实验步骤	预期现象与结论
将气体依次通入盛有、的洗气瓶中，．	若，则假设1成立；若，则假设2成立；若，则假设3成立．

II．定量实验探究该新型洗涤剂中Na₂CO₃和H₂O₂的质量比：
（3）从图中选择适当的仪器，组装一套最简便的装置，该装置的连接顺序从左至右是（填各接口的字母代号）

接

、

接

；

（4）分液漏斗中依次加入的试剂是

，测定的物理量是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH^-）为

mol?L^-1．
（2）浓度为0.1mol?L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

（填序号）．
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃?H₂O ④CH₃COONH₄
（3）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显

性；NaHA溶液显

性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
②若有0.1mo1?L^-1Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：

（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）
（4）在含有Cl^-、Br^-、I^-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^-10、4．l×10^-15、1.5×10^-16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，试回答：
①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是

．
②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br^-、I^-是否完全沉淀

（当溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，认为己沉淀完全，本空选填“是”或“否”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

C、0.1 mol?L HA（一元酸）溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

D、常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）