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    如图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA ⅣA VA ⅥA VIIA
    2 ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是
     
    （填元素符号），最不容易形成化合物的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程
     
    ．
    （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．
    某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．
    序号 条件 现象 结论
    温度/℃ 催化剂
    第一组 1 40 FeCl3溶液 快速产生大量气泡 相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
    2 20 A 缓慢产生适量气泡
    3 5 FeCl3溶液 缓慢产生极少量气泡
    第二组 4 t MnO2 快速产生大量气泡
    5 20 无 缓慢产生极少量气泡
    ①第一组实验目的是：相同条件下，探究
     
    对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是
     
    ．
    ②第二组实验中，实验4的温度t是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    第二组实验结论是：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,测定某些化学反应的速率
    专题：实验设计题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar元素，
    （1）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；稀有气体原子的最外层电子为稳定结构，和其它物质不易发生反应；
    （2）氢原子和氯原子之间以共价键相结合形成共价化合物，用电子式表示其形成过程；
    （3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小；
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解，该物质为H2O2，
    ①根据表格知，第一组的不同点是温度，所以其实验目的是研究温度对反应速率的影响；
    ②第二组的不同点是催化剂，其它条件相同，根据反应速率的不同解答．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar元素，
    （1）根据元素周期律知，金属性最强的元素在元素周期表的左下角，所以为Na元素，稀有气体原子的最外层电子达到稳定结构，所以其化学性质较稳定，所以最不容易形成化合物的元素是Ar元素，故答案为：Na；Ar；
    （2）HCl为共价化合物，各原子满足稳定结构，共价键形成过程为，故答案为：；
    （3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞F，
    故答案为：Na＞S＞F；
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解，该物质为H2O2，
    ①根据表中数据知，只有温度不同，则该实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响，要探究温度对反应的影响，则其它条件必须相同，所以A为氯化铁溶液，
    故答案为：温度；FeCl3溶液；
    ②第二组实验中，外界条件的催化剂不同，要研究催化剂对反应的影响，其它条件要相同，所以温度要相同，为20℃，双氧水在催化剂二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，根据第二组实验知，在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率，
    故答案为：20；2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率．
    点评：本题考查了元素周期律、探究外界条件对化学反应速率的影响等知识点，根据元素周期律来分析原子半径大小的比较，注意设计探究实验时，只能改变一个条件，其它条件必须相等，否则无法判断哪个条件对反应速率有影响，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．
    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：
    8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
    该反应中每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为
     
    mol；
    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
     
    ．
    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
     
    ．
    （3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
    步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
    步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
    步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
    ①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：
     
    ．
    ③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为（　　）
    A、2molB、4mol
    C、6molD、8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用固体配制溶液．某课外兴趣小组用实验的方法探究影响固体溶解的因素．实验方案如下：
    【实验方案】 【现象】 【结论】
    ①分别取等量的热水和冷水于试管中
    分别加入CuSO4固体    		 CuSO4固体在热水中溶解较快 温度越高，固体溶解速率越快
    （1）该同学的实验目的是：探究
     
    对固体溶解的影响；
    欲得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
     
    ．
    （2）乙同学发现，用热水配制CuSO4溶液时会产生浑浊．请你用必要的文字和相应的离子方程式解释其原因：
     
    ．
    为了用热水配制出澄清的CuSO4溶液，可采用的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同．在如图装置中的锥形瓶中分别装入l mol．L-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验．
    （1）分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒末端．则a的数值至少为．
    （2）本实验中应选用
     
    （填序号）的量筒．
    A．100ml  B．200ml  C．500ml
    （3）在广口瓶中装足量的水，按图连好装置后，要
     
    ；
    （4）将塑料棒向下移动，使镁带全部浸入酸中，至酸反应完全．为了比较反应述率，应记录的实验数据是
     
    ；为了比较产生氢气的体积，应记录的数据是
     
    ；实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率
     
    （填“快”或“慢”），理由是
     
    ；
    （5）下列情况中可能导致反应速率变快的是
     
     （填序号，多填扣分，下同）；可能导致产生氢气的体积减小的是
    A．镁带中含有少量跟酸不反应的杂质    
    B．没有除去镁带表面的氧化镁
    C、镁带中含有少量杂质铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
    请回答下列问题：
    （1）甲的电子式为
     
    ；写出乙的一种用途
     
    ．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若向A、B、C三种元素能形成原子个数比2：1：1的盐X溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀和A、B、C三种元素形成原子个数比4：2：3的盐Y溶液Y，则沉淀的化学式为
     
    ；且已知盐X溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L-1盐X溶液呈酸性的原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    背景材料：（1）2011年10月30日，湘潭市畜产品安全检测中心检测到市场上有假猪耳朵：黑心商贩使用化学物质（海藻酸钠、明矾、氧化钙等）制造，其中的明矾能引起恶心、呕吐、老年痴呆和慢性中毒，食用假猪耳朵对人体健康有害；
    （2）2011年11月3日1点30分，中国自行研制的“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器实现刚性连接，形成组合体，中国载人航天首次空间交会对接试验获得成功；
    （3）“黄金有价玉无价”，北京奥运奖牌“金镶玉”中玉的成分主要为含水钙镁硅酸盐；
    （4）人民网10月14日报道国家质检总局称阴极铜（粗铜经过电解后的产品）抽样合格率为100%．
    以下说法中不正确的是（　　）
    A、明矾可用来净水却不能降低水的硬度，其净水原理是：KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-；Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    B、在粗铜的电解精炼中，粗铜为电解池的阴极，纯铜为电解池的阳极
    C、某硅酸盐Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
    D、若火箭推进器中发生：H2N-N（CH3）2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O反应．则每生成3mol 氮气，转移电子的物质的量为16mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列说法错误的是（　　）
    A、常温下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
    B、在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成
    C、在AgBr饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成
    D、将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多

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