Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为

 

；写出乙的一种用途

 

．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式

 

．
（3）若向A、B、C三种元素能形成原子个数比2：1：1的盐X溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀和A、B、C三种元素形成原子个数比4：2：3的盐Y溶液Y，则沉淀的化学式为

 

；且已知盐X溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L^-1盐X溶液呈酸性的原因

 

（用离子方程式表示）．
（4）写出C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C且小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H₂O、H₂O₂，（相对分子质量H₂O＜H₂O₂），符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意，故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；甲为H₂O；乙为H₂O₂．

解答： 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C且小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H₂O、H₂O₂，（相对分子质量H₂O＜H₂O₂），符合题意．若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意，故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素；甲为H₂O；乙为H₂O₂，
（1）甲为H₂O，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为；乙为H₂O₂，具有强氧化性，可以杀菌、消毒，故答案为：；杀菌、消毒；
（2）金属易拉罐含有金属铝，A、C、D组成的化合物为NaOH，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）A、B、C三种元素能形成原子个数比2：1：1的盐X为NH₄NO₂，向该溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀和A、B、C三种元素形成原子个数比4：2：3的盐Y，Y为NH₄NO₃，可推知沉淀为：AgNO₂，亚硝酸铵中铵根离子水解程度大于亚硝酸根离子生成程度，所以亚硝酸铵溶液呈酸性，
故答案为：AgNO₂；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（4）C和D形成的化合物与EC₂发生氧化还原反应，则C和D形成的化合物应为Na₂O₂，EC₂为SO₂，Na₂O₂具有强氧化性，SO₂具有较强还原性，Na₂O₂与SO₂发生氧化还原反应生成Na₂SO₄，化学方程式为Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，反应中转移电子数目为2，故标出电子转移的方向和数目为：，
故答案为：．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及离子反应方程式的书写、盐类水解、标电子转移方向和数目等知识点，正确推断元素是解本题关键，再结合物质的性质来分析解答，难度中等．