Question

下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、1.0 mol?L^-1的Na₂S溶液：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+c（H₂S）
• B、室温下，向0.1 mol?L^-1NH₄HS0₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(S

  O

  2- 4

  )＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(OH-)=c(H+)
• C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
• D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=l的混合溶液：c(Na+)=c(N

  O

  - 3

  )

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠、一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离程度较小；
C．溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），再结合电荷守恒判断；
D．根据物料守恒判断．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（HS^-）+c（S ^2- ）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得 c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），所以得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故A错误；
B．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠、一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，根据电荷守恒c（OH^-）+2 c（SO₄ ^2- ）=c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺），所以得2c（SO₄ ^2- ）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺），一水合氨是弱电解质，电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^- ）=c（H⁺）+c（Na⁺），醋酸的电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^- ）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D；
故选BD．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液的酸碱性结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意硝酸钠是强酸强碱盐，只需根据物料守恒判断即可，与溶液酸碱性无关，为易错点．