在氢氟酸溶液中.存在如下电离平衡:HF H+ + F-(1)加入固体NaOH ,电离平衡向反应方向移动, c(H+) .(2)加入固体NaF , 电离平衡向反应方向移动 , c(H+) .(3)升高温度.电离平衡向反应方向移动.c(H+) . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H^＋ + F^－
（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H⁺)_______________。
（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H⁺)____________。
（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H⁺）_________________。

（6分）(1) 正，减小，(2) 逆，减小 (3) 正，增大

（1）加入固体NaOH，消耗氢离子，故平衡正向移动，但因消耗氢离子，故c(H⁺)减小。
（2）加入固体NaF，氟离子浓度增大，平衡逆向移动，c(H⁺)减小。
（3）弱电解质的电离吸热，故升高温度，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大。
故答案为：(1) 正，减小，(2) 逆，减小 (3) 正，增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某校化学实验小组同学进行有关NO₂气体的系列实验。

（1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是，试管中收集的气体颜色是，用化学方程式表示其原因；
（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因；
（3）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；
②平衡后，向该容器中再充入0.2molN₂O₄气体，则N₂O₄的转化率        （填增大、减小或不变）
③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）     。
A．增大N₂O₄的起始浓度           B．升高温度
C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，把2. 0体积的N₂和6. 0体积的H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂＋3H₂

2NH₃。已知平衡时NH₃的浓度是c mol·L^－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol·L^－1的是

A．1.0体积的N₂和3.0体积的H₂

B．2.0体积的N₂、6.0体积的H₂和4.0体积的NH₃

C．2.0体积的NH₃

D．4.0体积的NH₃和1.0体积的H₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）
A 非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生
B 物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
D 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为： 2SO₂(g)+O₂(g)