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    一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是(      )
    A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
    C．4mol SO2．和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
    D
    由热化学反应方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ/mo1可看出，要想得到2akJ热量，必须有4 mo1SO2和2mol O2的完全反应才可以；
    但此反应为可逆反应，不可能进行到底，所以首先排除AC选项；
    B选项由于有SO3的存在，它的分解是要吸收热量的，相对A选项，更不可能得到2akJ热量，排除
    D项：提供了6mo1 SO2和4 mo1 O2的反应物，部分转化，有可能得到相应的能量，符合题意
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：
    A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量分数增加了D．化学计量数关系a＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g）达到平衡后，测得CO2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为
    A．等于0．6moB．等于1mol
    C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

    关于两容器中反应的说法正确的是
    A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
    B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
    C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
    D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
    （2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

    若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右边充满酸性KMnO4溶液，一段时间后可观察到的现象：左       ，右      。（从下列选项中选择）
    A．无观显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅D．有红褐色沉淀生成
    试写出右边产生该现象的离子方程式         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF     H＋ + F－
    （1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________。
    （2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。
    （3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是 :
    A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
    B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
    C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％
    D．Q1＝Q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上利用反应:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制备H2 .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

    若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:
    t/min
    		CO(g)
    		H2O(g)
    		CO2(g)
    		H2(g)
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c4
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c4
     
    已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
    (1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.
    A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
    B.反应容器内的压强不发生变化
    C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
    D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
    (2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
    (3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).
    (4)达平衡时CO2的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2A(g)+B(g)2C(g)   ΔH<0，下图图象正确的是

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