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    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的体积分数为b，则a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
    （2）有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：

    若该隔膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右边充满酸性KMnO4溶液，一段时间后可观察到的现象：左       ，右      。（从下列选项中选择）
    A．无观显现象B．溶液变为红色C．溶液红色变浅D．有红褐色沉淀生成
    试写出右边产生该现象的离子方程式         。
    （1）大于（2分）（2）A（2分）   C（2分）
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
    （1）反应向正向进行，恒温、恒压条件下，平衡时体积比原来要小，此时NH3的体积分数为a；若在恒温、恒容条件下，相当于在恒压条件下进行减压操作，减压平衡向逆向移动，平衡后NH3的体积分数要变小，b小于a。
    （2）阳离子交换膜，只许亚铁离子透过半透膜，从左进入右端，同时发生Fe2+和MnO4-离子间的氧化还原反应，亚铁离子被氧化为三价铁离子，高锰酸根被还原为二价锰离子。左边溶液颜色几乎没影响，右端溶液颜色变浅。
    点评：考察等效平衡，氧化还原反应等相关知识。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是
    A．Z的生成速率与Z的分解速率相等
    B．单位时间生成amolX，同时生成3a molY
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．X、Y、Z的分子数比为1:3:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度、初始容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生如下反应：
    3 X(g)＋Y(g)x Z(g)  ΔH＜0
    保持温度不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    恒容容器甲
    		恒容容器乙
    		恒压容器丙
    反应物投入量
    		3 mol X
    1 mol Y
    		1.2 mol X
    0.4 mol Y
    1.2 mol Z
    		3 mol X
    1 mol Y
    X的浓度（mol·L―1）
    		c1
    		c2
    		c3
    Z的体积分数
    		φ1
    		φ2
    		φ3
    体系压强（Pa）
    		p1
    		p2
    		p3
    下列说法中正确的是
    A．若φ2＝φ3，则x只能为2          B．若φ1＝φ3，则x只能为4
    C．若x＝1，c2＞1.6 c1                      D．若x＝3，p2＞0.8 p1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应
    A．处于平衡状态B．是放热反应
    C．不进行D．能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
    A．Q2 =" 2" Q1 B．Q1 < 0.5 Q2C．Q1 < Q2 < 184.8 kJD．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是(      )
    A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
    C．4mol SO2．和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：。请根据图示回答下列问题：

    (1)   从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=________。
    (2)   写出该反应的热化学方程式________________
    (3)   恒容条件下,下列措施中能使增大的有________________
    A升高温度                          B充人He气
    C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化剂
    (4)   若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物.，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

    则下列关系正确的是________
    A c1=c2       B.
    C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
    E该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
    (5)   若在一体积可变的密闭容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）
    A．A物质与C物质的反应速率之比为1∶2
    B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C
    C．容器内的压强不再变化
    D．混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
    A．2molA和1molBB．1molA和1molB
    C．1molA和2molBD．1molB和1molC

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