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    工业上利用反应:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制备H2 .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

    若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:
    t/min
    		CO(g)
    		H2O(g)
    		CO2(g)
    		H2(g)
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c4
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c4
     
    已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
    (1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.
    A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
    B.反应容器内的压强不发生变化
    C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
    D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
    (2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
    (3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).
    (4)达平衡时CO2的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.
    （1）C（2）＜（3）不变（4）0.04 mol/(L?min)  ；  60
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1，则x的值为          （  ）
    A 1             B 2              C 3            D 4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是(      )
    A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
    C．4mol SO2．和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关平衡常数的说法中，正确的是（  ）
    A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
    B．反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
    C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
    D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）
    A．A物质与C物质的反应速率之比为1∶2
    B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C
    C．容器内的压强不再变化
    D．混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

    A.A、B、C、D均为气体
    B.若A、B是气体,则C是液体或固体
    C.逆反应是放热反应
    D.正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：

    （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为____            _。
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=_____              。
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
    a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    研究目的
    		压强对反应的影响（P2﹤P1）
    		温度对反应的影响
    		增加N2对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    图示




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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3
    正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（  ）
    A．增大氧气的物质的量B．减小氧气的物质的量
    C．增大二氧化硫的物质的量D．升高温度

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