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    【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )

    A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－

    C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

    【答案】C

    【解析】

    根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答。

    A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，则H+、Fe2+、NO3－、不能大量共存，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA

    B. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA

    C. 48gO2和O3的混合气体中所含的原子数为3NA

    D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：

    CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    据此，某学生设计了下列实验.

    【制备NaClO溶液】实验装置如下图左图所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

    A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

    【制取水合肼】实验装置如上图右图所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2 H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品，B装置的名称是______________

    【测定肼的含量】

    （4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

    已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________;

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

    ⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.007

    0.006

    0.006

    0.006

    0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。

    ⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______。能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

    A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变

    C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．气体密度保持不变

    ⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。

    A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂

    ⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为

    A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

    A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

    B.由乙醇制乙烯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制乙烯

    C.苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

    （1）写出过氧化氢的电子式：________。

    （2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下1.12 L O2时，转移电子为________ mol。

    （3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：______________________。

    （4）同学们用0.1000 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

    ①在该反应中，H2O2被________(填“氧化”或“还原”)。

    ②滴定到达终点的现象是______________________________________。

    ③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积(mL)

    17.10

    18.10

    17.00

    16.90

    则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。

    ④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

    （5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是

    A. 甲烷、甲醇、甲醛 B. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)、乙烯、乙醇

    C. 丙烯、2-丁烯、环已烷 D. 乙炔、苯、1，3-丁二烯

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