【题目】在2 L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。
⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______。能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．气体密度保持不变
⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。
A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂
⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。
【答案】 大于 
A B C C 1＜
＜3
【解析】试题分析：⑴随时间的延长，反应速率减慢；⑵根据该平衡常数的定义书写表达式；A．气体颜色保持不变，说明NO2的浓度不变，一定平衡； B．根据
，气体平均相对分子质量为变量，气体平均相对分子质量不变，一定平衡；C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) ，一定平衡； D．根据
，气体密度为恒量，密度保持不变，不一定平衡；⑶根据影响平衡移动的因素分析；⑷利用极值法分析a/b的取值范围；
解析：⑴随时间的延长，反应速率减慢，所以0~4s的反应速率大于1~5s内的反应速率；⑵根据该平衡常数的定义，2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) 平衡常数表达式为
；根据V(正)=V(逆)、浓度不变、变量不变分析是否平衡；⑶A．K300℃＞K400℃，说明焓变<0，升高温度平衡逆向移动； B．充入Ar使压强增大，平衡不移动； C．充入O2使压强增大，平衡正向移动； D．选择高效催化剂，平衡不移动；⑷利用极值法，假设NO完全反应，则生成NO2 amol，剩余氧气b-0.5a, 
，a/b=1；假设O2完全反应，则生成NO2 2bmol，剩余NO a-2b, 
，a/b=3，所以a/b的取值范围1＜
＜3；
期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Si的熔点高，可用作半导体材料 B. Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质
C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
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【题目】有下列有机物：①正丁烷，②异丁烷，③正戊烷，④异戊烷，⑤新戊烷。物质沸点的排列顺序正确的是( )
A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③
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【题目】对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是
①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A. 常温常压下，22.4L CO2的质量为44 g
B. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
C. 12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D. 0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA
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【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－
C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－
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【题目】某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；
（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________；
（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。
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【题目】下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）
A. 青铜、不锈钢都是合金 B. 铜在空气中会生成铜锈
C. 金属钠着火时可使用煤油灭火 D. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
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【题目】已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的
，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是
A. B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B. B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应
C. 元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D
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