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    【题目】某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。

    试回答下列问题：

    （1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；

    （2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________；

    （3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。

    【答案】 K+、NH4+、CO32-、SO42- Mg2+、Cu2+ Cl— 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有 c（K+）≥0.3mol/L、c（NH4+）=0.3mol/L

    【解析】由①实验可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能为AgCl或碳酸银、硫酸银；由②可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热，收集到0.896L(标准状况)气体，气体为氨气，其物质的量为=0.03mol，原溶液中一定含NH4+；由③可知，向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤后剩余2.33g，则含SO42-的物质的量为=0.02mol，含CO32-的物质的量为=0.01mol，由离子共存可知，一定不存在Cu2+、Mg2+，由电荷守恒可知，0.02mol×2+0.01mol×2＞0.03mol，可知一定含阳离子K+，不能确定是否含Cl-。

    (1)由上述分析可知，一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Cu2+、Mg2+，故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42；Cu2+、Mg2+；

    (2)由上述分析可知，可能存在Cl-，要证明是否含有氯离子，可以取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有，故答案为：Cl-；取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有；

    (3)依据计算可知铵根离子浓度c(NH4+)==0.3mol/L，根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.03mol，负电荷：c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.06mol，正电荷小于负电荷，则原溶液中一定含有K+，K+的物质的量至少为0.03mol，c(K+)≥0.3mol/L，答：肯定存在的阳离子在原溶液中各自的物质的量浓度c(K+)≥0.3mol/L、c(NH4+)=0.3mol/L。

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    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.007

    0.006

    0.006

    0.006

    0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。

    ⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______。能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

    A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变

    C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．气体密度保持不变

    ⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。

    A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂

    ⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。

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    H2CO3

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

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