【题目】己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断,下列说法正确的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)
C. 25℃时,0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)
D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 增大
【答案】B
【解析】根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,A. 根据较强酸制备较弱酸可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,A错误;B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中存在物料守恒c(CH3COOH)+c(HClO)=c(Na+)-c(CH3COO-)+c(ClO-),根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(ClO-)+ c(OH-),因此存在c(CH3COOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+),B正确;C. 25℃时,0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时溶液是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液中,则溶液中:c(Na+)<c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3),C错误;D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中=Ka/Kw,温度不变,比值不变,D错误,答案选B。
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【题目】【选修5:有机化学基础】化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路线合成:
(1)E中的含氧官能团名称为 。
(2)B转化为C的反应类型是 。
(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。
(4)1molE最多可与 molH2加成。
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。
A.苯环上只有两个取代基,且除苯环外无其他环状结构
B.核磁共振氢谱只有4个峰
C.能与FeCl3溶液发生显色反应
(6)已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化,甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路线(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下:
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【题目】将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,则m的值可能为( )
A. 0.30 B. 0.35
C. 0.40 D. 0.50
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A. 常温常压下,22.4L CO2的质量为44 g
B. 常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
C. 12.4 g 白磷(P4)中含有的磷原子数为0.4 NA
D. 0.1 mol·L-1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA
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【题目】有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水形成溶液,加入1000g 7.14%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100g Cu片,过一段时间取出(反应完全),洗涤干燥称其质量为101.52g,求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为___________
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【题目】某无色混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—,现各取100mL溶液三份进行如下实验:①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.672L(标准状况);③向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.63克,经足量盐酸洗涤后,剩余4.66克。
试回答下列问题:
(1)肯定存在的离子有__________,肯定不存在的离子有______________;
(2)可能存在的离子是_____________,判断该离子存在与否的方法是________;
(3)试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物,X为二元化合物且为强电解质,W的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 由A、B、E三种元素共同形成的化合物都含有共价键,水溶液都呈酸性
B. C、D分别形成的简单离子的氧化性:C>D
C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D. C元素所在周期中离子半径最小的是E元素形成的离子
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【题目】现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L。
(5)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_______________。
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【题目】[化学―选修3:物质结构与性质]
研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识,回答下列问题:
(l)基态Mn原子的价电子排布式为___,气态Mn2+再失去l个电子比Fe2+再失去1个电子更难,其原因是________。
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C2H5OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶体。实验中所加C2H5OH 的作用是______。
(3) HClO2、HClO3为氯元素的含氧酸,试推测ClO2-的空间结构:________;HClO3分子中,Cl原子的杂化方式为______;两种酸酸性较强的是_______.
(4)多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的,部分结构如图所示,多磷酸根离子的通式为______。(磷原子数目用n表示)
(5)金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式,抽出一个晶胞,其正确的是________。
已知金属Pt的密度为21.4 g/cm3,则Pt原子半径的计算式为______pm (只列式,不必计算结果,Pt的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。
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