【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Si的熔点高，可用作半导体材料 B. Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质
C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ④⑤
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【题目】青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：
请回答下列问题：
（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。
（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。
（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：
① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。
② 装置C中CuO的作用是_________________。
③ 装置D中的试剂为_________________。
④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：
装置质量 | 实验前/g | 实验后/g |
B | 22.6 | 42.4 |
E（不含干燥管） | 80.2 | 146.2 |
则青蒿素的最简式为__________。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。
A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖
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【题目】(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（______）
(2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体（_______）
(3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液（_____）
(4)按照下图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）
(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（_______）
(6)
配制溶液（_______）
(7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）
(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）
(9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（________）
(10)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（_______）
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【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子， 内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。
（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。
（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。
（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知
=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数约为NA
B. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA
C. 48gO2和O3的混合气体中所含的原子数为3NA
D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-离子的数目为2 NA
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【题目】下列关于胶体的说法正确的是( )
A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
C. H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存
D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
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【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 在周期表所列元素中电负性最大 |
d | 位于周期表中第4纵行 |
e | 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 |
请回答：
(1)d属于_____区的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_____种，任意画出一种：_____。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_____ (用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_____；A的中心原子的轨道杂化类型为_____；与A互为等电子体的一种分子为_____ (填化学式)。
(5)向e的硫酸盐中加入氨水首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，试用离子方程式解释产生这一现象的原因：____________。
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【题目】在2 L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。
⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______。能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．气体密度保持不变
⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。
A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂
⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。
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