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    25℃时，某NaCl溶液中c(Cl－)＝1×10－4 mol/L，则该溶液中c(Na+)∶c(OH－)＝________．

    答案：1000∶1
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?烟台一模）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀的PH 2.3 7.6 4.4
    完全沉淀的PH 3.2 9.7 6.4
    （1）酸浸后加入H2O2的目的是
    将Fe2+氧化成Fe3+．便于调整PH值与Cu2+分离
    将Fe2+氧化成Fe3+．便于调整PH值与Cu2+分离
    ．调pH步骤中加入的试剂最好是
    CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3
    CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3
    （填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ．
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是
    除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成
    除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成
    ．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式
    2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
    2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
    ．
    （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品
    符合
    符合
    （填“符合”或“不符合”）国家标准．
    （4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为
    2.5×10-5
    2.5×10-5
    ．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第13期　总第169期 人教课标版(选修4) 题型：013

    (创新)25℃时，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10－12 mol/L，该溶液可能是

    ①0.005 mol/L　Ba(OH)2溶液；

    ②NH4Cl溶液；

    ③0.01 mol/L　HCl溶液；

    ④0.01 mol/L　NaCl溶液；

    ⑤0.01 mol/L　KHSO4溶液；

    ⑥Na2CO3溶液

    [　　]

    A．

    ①③⑤

    B．

    ①②③

    C．

    ②③④

    D．

    ③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      

    （2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝      。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近              。

    （3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L–1的盐酸  ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

    A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

    C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

    （4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1 的NaOH溶液的pH＝11，

    ①则该温度下水的Kw＝                 。

    ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－ )＝________。

    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

    （5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) =       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) =      ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)=         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl-)＝1×10－4 mol/L，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝            。

    （2）常温下，将0.1 mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH＝                       。

    （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，

    ①则该温度下水的Kw＝                 。

    ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。

    ③在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va︰Vb＝                      。

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