Question

8．关于水的电离平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变
• B． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入稀硫酸，c（H⁺）增大，水的电离程度增大
• D． 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

Answer 1

分析 A．温度不变，水的离子积常数不变；
B．一水合氨电离出氢氧根离子而导致溶液中c（OH^-）增大；
C．酸或碱抑制水电离；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但水仍然呈中性．

解答 解：A．硫酸氢钠完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，相当于强酸溶液，氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故A正确；
B．一水合氨电离出氢氧根离子而导致溶液中c（OH^-）增大，从而抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，向水中加入稀硫酸，c（H⁺）增大，抑制水电离，所以水的电离程度减小，故C错误；
D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），所以水仍然呈中性，故D错误；
故选A．

点评 本题以水的电离为载体考查离子积常数、溶液酸性判断，为高频考点，酸或碱都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，注意：水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关．