Question

某无色溶液中可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^- ④Br^- ⑤SO₃^2- ⑥SO₄^2-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）

步骤序号	操 作 步 骤	现 象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH＞7
（2）	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置	下层呈橙色
（3）	向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
（4）	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

• A、不能确定的离子是①
• B、肯定含有的离子只有④⑤
• C、肯定没有的离子是②⑤
• D、不能确定的离子是③⑥

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：无色溶液中可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^- ④Br^- ⑤SO₃^2- ⑥SO₄^2-．
（1）用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，故溶液中一定有SO₃^2-，根据离子之间的互斥性得出结论；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄、振荡、静置，下层呈橙色，可知溶液中含Br^-；此步操作会在溶液中引入Cl^-，且会将SO₃^2-氧化为SO₄^2-；
（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀BaSO₄，但不能说明原溶液中有SO₄^2-；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中有氯离子．据此分析．

解答： 解：无色溶液中可能含有①Na⁺ ②Ba²⁺ ③Cl^- ④Br^- ⑤SO₃^2- ⑥SO₄^2-．
（1）用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，是SO₃^2-水解使溶液显碱性，故溶液中一定有SO₃^2-，而SO₃^2-和Ba²⁺不能共存，故溶液中一定无Ba²⁺，由于溶液呈电中性，故一定要含Na⁺；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄、振荡、静置，下层呈橙色，可知溶液中含Br^-；此步操作会在溶液中引入Cl^-，且会将SO₃^2-氧化为SO₄^2-；
（3）由于第（2）步加入的氯水会将SO₃^2-氧化为SO₄^2-，故向（2）所得水溶液加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀BaSO₄，但SO₄^2-可能是原来溶液中有的，也可能是SO₃^2-被氧化而来的，即不能说明原溶液中有SO₄^2-，故SO₄^2-的存在不能确定；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀AgCl产生，由于第（2）步操作会在溶液中引入Cl^-，故不能说明原溶液中有Cl^-．
故溶液中一定含①Na⁺ ④Br^- ⑤SO₃^2-；一定不含②Ba²⁺；不能确定的是③Cl^-⑥SO₄^2-．
故选D．

点评：本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题