Question

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为

 

；
（2）反应开始至2min  Z的平均反应速率为

 

；
（3）若不改变外界条件，1min～4min Z的生成速率（V₁）与Z的反应速率（V₂）的大小关系为：V₁

 

V₂（填＞、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=

△n V

△t

计算；
（3）5mim时反应达平衡状态，所以1min～4min Z的物质的量在增加，不改变外界条件的情况下，Z的浓度在增加，所以反应速率加快．

解答： 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min时v（Z）=

0.3mol-0.1mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，故答案为：0.05mol?（L?min）^-1；
（3）5mim时反应达平衡状态，所以1min～4min Z的物质的量在增加，不改变外界条件的情况下，Z的浓度在增加，所以反应速率加快，即V₁＜V₂，故答案为：＜．

点评：本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．