做完海带提碘实验后.实验室得到了含碘废液(含水.CCl4.可能含I2.I-.IO3-的一种或几种).为测定废液中碘的存在形式.并回收废液中的碘和CCl4.设计了如下实验方案．完成下列填空:Ⅰ．判断废液中碘的存在形式(已知:5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O)实验中可供选择的试剂是:稀盐酸.淀粉溶液.氯化铁溶液.亚硫酸钠溶液(1)观察废液.废� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

做完海带提碘实验后，实验室得到了含碘废液（含水、CCl₄、可能含I₂、I^-、IO₃^-的一种或几种），为测定废液中碘的存在形式，并回收废液中的碘和CCl₄，设计了如下实验方案．

完成下列填空：
Ⅰ．判断废液中碘的存在形式（已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺→I₂+5SO₄^2-+H₂O）实验中可供选择的试剂是：稀盐酸、淀粉溶液、氯化铁溶液、亚硫酸钠溶液
（1）观察废液，废液分为上下两次，有机层在

层（填“上”或“下”），呈

色．
（2）从废液中取少量水层溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，变为蓝色，该废水中含I₂；另从废液中取适量水层溶液用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有I₂存在；取

，该废水中含有I^-；取

，该废水中不含IO₃^-．
Ⅱ．回收该废液中的碘和CCl₄如图1
（3）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将I₂还原为I^-，该操作的目的是

；操作X名称是

．
（4）Na₂S₂O₃、CuSO₄溶液和I^-反应生成CuI沉淀和Na₂S₄O₆溶液，已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，则至少需要2mol/L的硫酸铜溶液

mL．
（5）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图2所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到

色的固体碘．H₂O₂是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I₂，本实验不选用H₂O₂，可能的原因是

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：

分析：Ⅰ、（1）废液中的碘和CCl₄，在水中分层，有机层在水溶液下层，碘单质溶于四氯化碳呈紫色；
（2）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；
另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，发生5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-，否则不含IO₃^-；
Ⅱ、（3）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法；
（4）2S₂O₃^2-+2Cu²⁺+2I^-=2CuI+S₄O₆^2-，结合碘元素守恒和化学方程式中定量关系计算得到；
（5）碘单质是紫黑色固体，过氧化氢受热易分解．

解答： 解：Ⅰ、（1）废液中的碘和CCl₄，在水中分层，有机层在水溶液下层，碘单质溶于四氯化碳呈紫色，故答案为：下；紫；
（2）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；
另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-，否则不含IO₃^-，
故答案为：I₂的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，溶液变蓝；另取除去I₂的水层溶液少许，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，溶液不变蓝；
Ⅱ、（3）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O═2H⁺+SO₄^2-+2I^-，四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法；
故答案为：四氯化碳中的碘进入水层；分液；
（4）已知该含碘废液中碘元素的含量为10.33g/L，若回收500mL该含碘废液中的碘，含碘元素质量=0.5L×10.33g/L=5.165g，物质的量=

5.165g

127g/mol

=0.0406692mol，
2S₂O₃^2-+2Cu²⁺+2I^-=2CuI+S₄O₆^2-，依据反应定量关系得到，至少需要2mol/L的硫酸铜溶液体积=

0.0406692mol

2mol/L

=0.203346L≈20.33ml；
故答案为：20.33；
（5）将CuI转移入烧杯中，加入氧化剂在如图2所示的装置中反应，一段时间后在蒸馏烧瓶底得到紫红色固体碘单质，H₂O₂是一种性能优良的绿色氧化剂可将CuI氧化为I₂，本实验不选用H₂O₂，可能的原因是过氧化氢易分解失去氧化性；
故答案为：紫黑；过氧化氢易分解．

点评：本题考查了物质提纯的实验过程分析判断，物质性质和氧化还原反应实质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度大．

练习册系列答案

寒假作业快乐假期新疆青少年出版社系列答案

寒假作业阳光出版社系列答案

新锐图书假期园地寒假作业系列答案

假期作业青海人民出版社系列答案

衔接教材学期复习寒假吉林教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A、加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg²⁺、Cu^2-、SO₄^2-、K⁺

B、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-

C、c（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、SCN^-、S^2-、SO₃^2-

D、无色溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Ca²⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于浓HNO₃和浓H₂SO₄的叙述中正确的是（　　）

A、都具有强的氧化性

B、露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C、常温下都能与铜较快反应

D、露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）

（1）如何检查发生装置的气密性，写出操作步骤

（2）铜与浓硫酸反应制备SO₂的化学方程式是

．
（3）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明S0₂具有

性．
（4）若向吸收了SO₂的溶液中滴加氯水，振荡后溶液变为无色．写出反应的离子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学反应方程式为

；
（2）反应开始至2min Z的平均反应速率为

；
（3）若不改变外界条件，1min～4min Z的生成速率（V₁）与Z的反应速率（V₂）的大小关系为：V₁

V₂（填＞、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除

存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色．排除

存在．
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除

存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．证明

存在，又排除

存在．
（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是

；②还不能确定是否存在的离子是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如右表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．

U
		Y

（1）元素Z在周期表中位于第

族．我国首创以W组成的金属-海水-空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为

．
（2）YO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为

，由此可知YO₂和VO还原性较强的是（写化学式）

．
（3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

．
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是

（填代号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达到平衡时的甲的转化率

③温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为

．
④向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种（VO），请在坐标系如图中画出n（Fe²⁺）随n（Fe）变化的示意图．
（4）相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH₃COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较

．（填代号）
A．前者多 B．一样多 C．后者多 D．无法判断．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu²⁺的浓度是（　　）

A、0.15mol/L

B、0.225 mol/L

C、0.35mol/L

D、0.45mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关卤族元素的说法中，正确的是（　　）

A、单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低

B、单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深

C、单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强

D、氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学