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    下列溶液，按由小到大顺序排列的是

    ①溶液                    ②溶液

    ③溶液                 ④溶液

    A． ①②④③        B． ②①④③        C． ③④①②        D． ④③②①


    【答案】B

    【解析】

    试题分析：酸中C(H+)越大，溶液的pH就越小。①是一元强酸，②是二元强酸，④是一元弱酸，③是一元强碱。当酸的浓度相等时，二元强酸的氢离子的浓度大于一元强酸的，一元强酸的大于一元弱酸的，碱中的氢离子浓度最小，因此C(H+)由大到小的顺序是②①④③    ，所以pH由小到大顺序排列②① ④ ③，选项是B。

    考点：考查溶液中的pH 的大小排列顺序的知识。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是                                               (　　)

    ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

    ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；

    ③28 g CO的体积为22.4 L；

    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

    ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

    A．①②③           B．②⑤⑥

    C．②③⑥           D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                  。
     
    ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：       

    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    ③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的

    热化学方程式：                                       。

       （2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

                CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

    则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                                   。

        ②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝             kJ·mol－1。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能kJ·mol－1

    436

    391

    945

        ③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝       kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于传统硅酸盐产品的是                                            （    ）

    A．玻璃           B．水泥          C．光导纤维        D．陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上，通常用电解法冶炼的金属是

    A． Al             B． Fe           C． Cu          D．  Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，下列叙述中正确的是

    A．正极发生氧化反应         B．电子通过导线由铜流向锌

    C．负极有O2逸出             D．铜上有H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在室温下，下列叙述正确的是

    A．将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸

    B．将盐酸稀释到，得到的盐酸

    C． 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大

    D． 的盐酸与的硫酸比较，

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密 度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来   (       )

       A．增大                     B．减小           

       C．不变                     D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：

    3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

      A．反应速率v（B）=0.25 mol·L-1·min-1             B．该反应方程式中，x=1      

      C．2min时，A的物质的量为1.5mol            D．2min时，A的转化率为60％

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