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    （12分） “物质结构与性质”
    （1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为              。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为           。在四大晶体类型中，GaN属于            晶体。
    （2）铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有              的原子或离子

    （3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：
    ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是         。
    ②SO2分子的空间构型为          。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为          。
    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为         。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                            。

    ④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有              。   
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    ⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为              。
    （12分）
    ⑴1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（1分）
    正四面体（1分）原子晶体（1分）
    ⑵能够接受孤电子对的空轨道（1分）
    ⑶① O >N >H（1分）
    ②V形 （1分）     SO42-、SiO44-等（1分）
    ③sp3杂化 （1分） 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分）
    ④abd （2分）        
    ⑤4（1分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，位于第四周期第IB族，请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为               。(用元素符号表示)
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点  （填高或低），理由是               。
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                。
    （4）F的核外电子排布式是                           ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为          .
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为             ；（黑色球表示F原子）

    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的性质比较，正确的是       
    ①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4     ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    ③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3           ④还原性：F->Cl->Br-
    A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
    用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：

    （1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
    ②的化学方程式是     、     。
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为     ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是    。
    （3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是    ，分子的空间构型是    。
    （4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因     ；在该晶体中存在化学键的种类有     。
    （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密
    度为     g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。
    （1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是                 。
    （2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：                                        .
    （3）光气（COCl2）中C原子采取    杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有     （填“σ”或“π”键及个数）。
    （4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式      ，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为           （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
    （1）M分子中B原子轨道的杂化类型为     ，1mol M中含有σ键的数目为        。
    （2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是      。
    （3）写出与BD2互为等电子体的C3－的结构式   。
    （4）E+的核外电子排布式为     ，下图是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为    。

    （5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，写出该反应的离子方程式：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。
    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）
    A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。
    （4）丙是目前重要的能源之一。
    ①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。
    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。
    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。
    Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
    （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
    A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
    （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）
    Ⅰ．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
    （2）若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量，则其热化学方程式为                                                                    
    (3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况                                     
    （4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH4中硅的化合价为        ，Si3N4所属的化合物类型是                 （填离子化合物or共价化合物），在前四周期的元素中，未成对电子数最多的元素的电子排布式为                          
    Ⅱ．（3分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
    2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)＝CH4(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol-1
    若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　　　　　kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是
    ①SO2       H2SO4         ②Cl2O7    HClO    ③NO2     HNO3
    ④Mn2O7   HMnO4    ⑤SiO2     H2SiO3   ⑥P2O5    HPO2                
    A．①②⑥B．③④C．④⑤D．①②③

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