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    下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是
    ①SO2       H2SO4         ②Cl2O7    HClO    ③NO2     HNO3
    ④Mn2O7   HMnO4    ⑤SiO2     H2SiO3   ⑥P2O5    HPO2                
    A．①②⑥B．③④C．④⑤D．①②③
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    （1）T3+的核外电子排布式是：                                              
    （2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）
    （3）根据下列说法填空：
    ①G单质的熔点高于J单质，是因为                           
    ②将J2M2溶于水，要破坏           (离子键、极性共价键、非极性共价键)
    ③RE3沸点高于QE4，是因为                                        
    ④一个Q2E4分子中E的         轨道与Q的         轨道形成σ键。
    （4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是                   （填G或R的元素符号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分） “物质结构与性质”
    （1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为              。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为           。在四大晶体类型中，GaN属于            晶体。
    （2）铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有              的原子或离子

    （3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：
    ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是         。
    ②SO2分子的空间构型为          。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为          。
    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为         。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                            。

    ④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有              。   
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    ⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：
    A
    		 
    		R
    B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		C
    		D
    		E
    		F
    		T
    G
    		H
    		I
    		J
    		 
    		K
    		L
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		M
    		 
    		N
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式                                    。
    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为     _   ，其中心原子的杂化类型为_______ 。
    （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：               （用元素符号作答）。
    （4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       个σ键，        个π键。
    （5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的
    元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右
    图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2
    是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填分子式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是           和            。
    1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是                                 ；继续滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是                           。
    1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF4和NH3反应合成；A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。
    1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。
    1-5 已知E?(FeO42—/Fe3+) =" 2.20" V，E?(FeO42—/Fe(OH)3) =" 0.72" V。
    ①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。                      。
    ②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。                         。
    ③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是
    ①白磷在260℃时转化为红磷   ②石墨在高温下转化为金刚石    ③NaCl熔化
    ④五氧化二磷吸水           ⑤冰熔化          ⑥HCl气体溶于水
    A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是
    A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等
    B．PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道
    C．PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1
    D．PCl3是由极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：   
    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            。
    （2）SO2分子的空间构型为        ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为            。
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                           。
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有          。(填字母)
    A 配位键     B 极性键     C 离子键    D 非极性键

    （5）CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

    试回答下列问题：
    （1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于          区。
    （2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式                 。
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是           （填右图中的序号），第一电离能最大的是        （填图中的序号）。

    （4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是         （填化学式），试从结构角度加以解释：                                                         
                                                                             。
    （5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取          杂化方式成键；分子中的共价键含有         （填标号）。
    a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
    （6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
    是                。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图                   。

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