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    下列分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体而且其空间构型为V形的是（　　）
    A．SO2B．NF3C．H3O+D．OF2
    A、二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，故A错误；
    B、NF3分子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；
    C、H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；
    D、OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D正确．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三4月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。

    元素     结构或性质信息

    A           原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键

    B           原子核外M层电子数是N层电子数的4倍

    C           是使用最为广泛的合金的主要成分

    D           原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1

     

    请根据信息回答有关问题：

    （1）C元素在周期表中的位置为____      ，D元素原子的外围电子排布式为          

    （2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____               。

    （3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____       ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____              

    a:CO2      b:SO2    c:NH3       d;CH4

    （4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____    ，与B离子最近且等距的A离子的个数为                  。

    （5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___  _（可用根号表示）。

     

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