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    已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。

    元素     结构或性质信息

    A           原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键

    B           原子核外M层电子数是N层电子数的4倍

    C           是使用最为广泛的合金的主要成分

    D           原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1

     

    请根据信息回答有关问题：

    （1）C元素在周期表中的位置为____      ，D元素原子的外围电子排布式为          

    （2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____               。

    （3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____       ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____              

    a:CO2      b:SO2    c:NH3       d;CH4

    （4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____    ，与B离子最近且等距的A离子的个数为                  。

    （5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___  _（可用根号表示）。

     

    【答案】

    （1）第四周期Ⅷ族（1分）  3d104s1（2分）

    （2）F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O（4分或其他正确表示）

    （3）+2（1分）cd（2分）

    （4）4（1分）  8（1分）

    （5）或0.92：1或68%：74%等合理答案均给分（3分）

    【解析】

    试题分析：原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键，因此A是F元素；原子核外M层电子数是N层电子数的4倍，这说明M是20号元素Ca；C是使用最为广泛的合金的主要成分，因此C是铁元素；原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1，则D是29号元素Cu。

    （1）铁元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；铜元素原子的外围电子排布式为3d104s1。

    （2）F和O都是活泼的非金属，能形成氢键，所以A的氢化物水溶液中存在的所有氢键为F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。

    （3）F的非金属性强于氧元素，在化合物中F只有－1价，所以如果A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，则其中氧的化合价为＋2价。在该分子中氧元素含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，因此 该分子是V形结构，氧元素是sp3杂化。CO2、SO2、NH3、CH4分子中中心原子的杂化轨道类型分别是sp、sp2、sp3、sp3，所以答案选cd。

    （4）A、B形成离子化合物是CaF2，则根据晶胞结构可知，晶胞中B离子的个数为＝8×＋6×＝4个；与B离子最近且等距的A离子的个数为8个。

    （5）设铁原子半径是r，立方体边长图1是a，图2是b，则根据图1可知a2＋2a2＝(4r)2，解得a＝，所以图1中铁原子的空间利用率是。根据图2可知b2＋b2＝(4r)2，解得b＝，所以图2中铁原子的空间利用率是，所以铁原子的空间利用率之比为:＝。

    考点：考查元素推断；核外电子排布；氢键；化合价；杂化轨道类型；晶体结构的有关判断和计算等

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江西模拟）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物X的相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5%．又知X中含有甲基，苯环上的一氯代物有两种．X经热的酸性KMnO4溶液处理后转化为Y，1mol Y与足量NaHCO3溶液反应生成标准状态下44.8L CO2气体．
    据此完成下列要求．
    （1）X中含氧官能团的名称为
    羧基
    羧基
    ，1mol Y最多可与
    2
    2
    mol Na反应．
    （2）已知A、B、C、D均与X互为同分异构体，且均是有一个取代基的芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应．相关转化关系如下图．

    ①A的结构简式为
    ．A～K的各有机物中，属于酸的是
    D、E、H、J
    D、E、H、J
    （填字母）．
    ②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为：
    ，该反应中涉及到的有机反应类型为
    取代或水解
    取代或水解
    ．
    ③属于芳香族化合物的E的同分异构体有
    4
    4
    种（不含E）．
    ④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为短周期元素组成的中学常见A～J十种物质的转换关系．已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态．它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E～J等化合物（图中物质的状态均为常温常压下）．有关反应的化学计量数关系为：①A与B按物质的量之比n（A）/n（B）=1/2完全反应生成G；②B与C按物质的量之比n（B）/n（C）=3/1完全反应生成F；③C与D按物质的量之比n（C）/n（D）=1/3完全反应生成E．

    请填空：
    （1）G的电子式是
    ，其化学键类型是
    离子键
    离子键
    ；
    （2）物质C反应后成F的化学方程式为
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2
    ；
    （3）实验室中制取E反应的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ，干燥E时常用干燥剂的名称是
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （4）常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X，该反应的化学方程式为
    Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
    Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
    ；若将I通入J中可生成H和某物质Y，X与Y溶液可发生中和反应，请写出前一反应的离子方程式为
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D均为气体，E、F均为常温下呈固体的离子化合物，G为氯化钙，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，反应②中两气体相遇有大量白烟，它们之间的转化关系如图所示：
    （1）写出A、C的化学式：A：
    H2
    H2
    ，C：
    HCl
    HCl
    ．
    （2）D的电子式为
    ，D分子的结构呈
    三角锥
    三角锥
    形．
    （3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是
    ①
    ①
    ．
    （4）反应②的化学方程式为：
    NH3+HCl=NH4Cl
    NH3+HCl=NH4Cl
    ；反应③的化学方程式为：
    2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3．
    请回答下列问题：
    （1）写出B的原子结构示意图
    ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式
    ．
    （2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3 的晶体名称为
    硝酸铵
    硝酸铵
    ．
    （3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）
    OH-
    OH-
    、
    NH4+
    NH4+
    ．
    （4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式
    N2O3
    N2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D均为气体，其中气体A、B为单质且A气体常温下呈黄绿色，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，D气体的水溶液呈碱性，F溶液俗称石灰水，反应②中两气体相遇有大量白烟，G为氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：

    （1）写出A、B、D的化学式：A
    Cl2
    Cl2
    ，B
    H2
    H2
    ，D
    NH3
    NH3
    ．化合物D、H均含10电子，写出同含10电子的阳离子化学式
    NH4+、H3O+
    NH4+、H3O+
    ．
    （2）D气体水溶液的电离方程式：
    NH3．H2O?NH4++OH-
    NH3．H2O?NH4++OH-
    ；E的水解反应离子方程式：
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是
    ①
    ①
    ．
    （4）反应②的化学方程式为：
    HCl+NH3═NH4Cl
    HCl+NH3═NH4Cl
    ；反应③的化学方程式为：
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．

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